Question

【題目】下列物質：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸

（1）能導電且屬于電解質的是___________。（填編號）

（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。

（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示。

則

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為_________（寫化學式）。

②鹽酸的濃度為________________________。

③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

Answer 1

【答案】 ⑤ CaCO3==Ca2++ CO32- HCO3-+OH- ==CO32- + H2O NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12

【解析】（1）含有自由移動電子的物質可以導電，因此能導電且屬于電解質的是熔融的NaCl，答案選。（2）碳酸鈣完全電離，碳酸鈣的電離方程式為CaCO3==Ca2++CO32-。（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應的離子方程式為HCO3-+OH-==CO32-+H2O。（4）加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混合物；加入300mL鹽酸時氣體不再發(fā)生變化，此時溶液中的溶質為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知氯化鈉是0.15mol，所以氯化氫是0.15mol，濃度是0.15mol÷0.3L＝0.5mol/L；AB段消耗HCl為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物質的量為0.05mol，標況下二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L。