【題目】下列說法正確的是

A. 0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1 HClO溶液中c(H+)之比為2:1

B. pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:2

C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)為5×10－10

D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＜c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)

【答案】C

【解析】A、HClO是弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離程度越大，故0.2mol/L的HClO溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/LHClO溶液中的氫離子濃度的2倍，即兩溶液中的c(H+)之比小于2：1，故A錯(cuò)誤；B、c(H+)=10-pH，故pH=2的硝酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L；而pH=1的硝酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，故兩溶液中的c(H+)之比為1：10，故B錯(cuò)誤；C. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=2×10－5，則0.1 mol·L－1CH3COONa的水解平衡常數(shù)===5×10－10，故C正確；D. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中存在電荷守恒，c (Na+)+ c (H+)= c (HCO3－) +2c (CO32－) + c (OH－)，因?yàn)樗獬潭却笥陔婋x程度，因此c (H2CO3)＞ c (CO32－)，則c (Na+)+ c (H+)+ c (H2CO3)＞c (HCO3－) +3 c (CO32－) + c (OH－)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.酸性氧化物都不能與酸發(fā)生反應(yīng)

B.氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用

C.銨鹽受熱分解都能放出氨氣

D.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁（AlN）；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請(qǐng)回答：
（1）已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 。
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1∶4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH5

①下列說法不正確的是
A．ΔH 4小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?∶3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為V L，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
（3）350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

（4）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中可以大量共存，加OH﹣產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
A.Na+、Cu2+、CO 、Cl﹣
B.Na+、Cl﹣、HCO 、Mg2+
C.Cl﹣、NO 、K+、Ca2+
D.NH 、K+、H+、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，A處通入Cl2 ， 關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色．則D瓶中裝的是（ ）
A.濃鹽酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中A1N的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是 ．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先 ，
再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來關(guān)閉K1 ， 打開K2 ， 打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1 ， 通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?/span> ．
（3）裝置B中試劑可以為（選正確序號(hào)填空）．
①濃硫酸 ②堿石灰 ③P2O5④還原鐵粉
若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 ．
（4）【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

步驟②生成沉淀的離子方程式為 ．
步驟③的操作是 ． A1N的純度是 （用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）：
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（寫出離子方程式）：
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）：
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（寫出離子方程式）： ．
（5）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式） ．

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