【題目】用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液,開始時和一段時間后陰極析出的物質(zhì)依次是( )
A.H2和Cl2
B.Cu和 O2
C.H2和Na
D.Cu 和 H2
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【題目】下列說法正確的是( )
A.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
C.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋, 增大
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動
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【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
選項 | 實 驗 | 現(xiàn) 象 |
A | 向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液 | 有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯誤的是( )
A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負極反應(yīng)均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是
A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH
C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金
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【題目】下列說法中正確的是
A. HNO3摩爾質(zhì)量是63g
B. 硫酸(H2SO4)和(H3PO4)磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D. 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍
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【題目】SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 .
(1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣),n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):,n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
1表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:
②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
a.c(Na﹣)=2c(SO )+c(HSO )
b.c(Na﹣)>c(HSO )>c(SO )>c(H﹣)=c(OH﹣)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH﹣)
(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是 .
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理: .
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【題目】一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.增大壓強,C體積分數(shù)增加
D.升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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