【題目】太陽能電池是以表面涂有釕(Rii)基配合物的TiO2光敏染料的透明導電玻璃和鍍Pt導電玻璃為極板。其工作原理如下圖所示：

下列關于該電池敘述正確的是

A. 電池工作時電能由光能直接轉(zhuǎn)化而來，不涉及化學能轉(zhuǎn)化

B. 電池工作的總反應為：RuII+I3-=RuIII+3I-

C. 當太陽光照射光敏染料時，光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導電玻璃電極

D. 電池工作時，為持續(xù)供電，需要定期補充有關電解質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.電池中存在I3-與I-的轉(zhuǎn)化，發(fā)生化學變化，即存在化學能的轉(zhuǎn)化，A錯誤；

B.RuⅡ+I3-═RuⅢ+3I-反應中電荷不守恒，B錯誤；

C.由圖可知，電子從光敏染料流向鍍Pt導電玻璃電極，則光敏染料所在電極為負極，鍍Pt導電玻璃電極為正極，所以光敏染料所在電極的電勢低于鍍Pt導電玻璃電極，C正確；

D.由電池中發(fā)生的反應可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應的實質(zhì)是光敏有機物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學物質(zhì)都沒有被損耗，不需要補充有關電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如下所示，下列有關該有機物的說法不正確的是（ ）

A. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

B. 含有2種宮能團

C. 能發(fā)生氧化反應、取代反應、還原反應

D. 分子中的所有碳原子一定共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下，反應制得乙酸丙酯，反應溫度為115125℃，反應 裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

D. 提純乙酸丙酯，可用水和氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源。

Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為M（s）+xH2═MH2x（s） △H<0（M表示某種合金）。圖甲表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。

下列說法中正確的是___（填字母代號）。

a.T1>T2

b.增大M的量，上述平衡向右移動

c.增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率

d.金屬儲氫過程中M作還原劑，價態(tài)升高

（2）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，在850℃時平衡常數(shù)K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是_____。

②對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是____（填字母代號）。

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時分離出氫氣

d.增加氫氣的濃度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

現(xiàn)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。

（1）工作過程中，裝置乙中電極c為____（填電極名稱）極。

（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體，25℃時丙裝置中所得溶液pH=____（忽略電解前后溶液體積變化，不考慮氣體的溶解）。

Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航天航空等領域有廣泛應用。

（1）氨在氧氣中燃燒，生產(chǎn)水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：________________________。

（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合，反應后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)：___________。

（3）用氨水除去SO2，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中離子濃度從大到小的關系是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L－1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應達到平衡時，X的體積分數(shù)為10%

B. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝16

C. 保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，用化學用語回答下列有關問題。

（1）其中屬于陰離子的是_____；

（2）其中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____；

（3）已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18，該核素的符號是_____；

（4）某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少2個電子，該元素的離子結構示意圖為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B極

C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等�，F(xiàn)向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時容器內(nèi)壓強比反應前減小了，列式計算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。

（2）燃料的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力�，F(xiàn)將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___？

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