【題目】為了更好地表示溶液的酸堿度,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念.定義:AG=lgc(H+)/c(OH-),則下列敘述中正確的是( 。
A.中性溶液AG=0
B.酸性溶液AG>0
C.常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG=12
D.常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速的一種藥物,某合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________,D 的化學(xué)名稱為__________________。
(2)G→H的反應(yīng)類型為_______________,H中所含官能團(tuán)的名稱為______________。
(3)C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
(4)已知:1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2,且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________。
(5)X是F的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以和為主要原料制備的合成路線______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示,如圖可得出的正確結(jié)論是
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段大于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限,TF菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理圖如圖所示。
(1)寫出涉及鐵化合物的兩個(gè)離子方程式:___;___。
(2)25℃時(shí),向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,從平衡移動(dòng)的角度解釋主要原因是:___。
(3)室溫下,如果將0.2molNH4Cl、0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)
①___和___兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。
②___和____兩種子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能如下四種關(guān)系。
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是__,上述離子濃度大小序中正確的是__(選填序號(hào))。
②若上述關(guān)系中C是正確的,則該溶質(zhì)的化學(xué)式是__。
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氮永混含而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)__(填“>”“<”或“=”,下同)c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)___c(Cl-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L,計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________
(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)用氫氣還原氧化銅。__、__。
(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細(xì)化工原料,其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的操作不正確的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B. 裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶
C. 裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入 D. 裝置丁可用于吸收多余的尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑: X>Y>Z>W
B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液中的微粒共有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科技工作者提出的一種OER(氧氣析出反應(yīng)) 機(jī)理如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是
A.物質(zhì)M不能改變OER反應(yīng)的趨勢(shì)
B.每一步反應(yīng)過程都是氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成
D.該總反應(yīng)方程式為4OH--4e-2H2O+O2↑
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