【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應,生成HI的分子數(shù)為2NA
B. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA
【答案】D
【解析】
A. H2和1 mol I2在加熱條件下充分反應,生成HI的反應為可逆反應;
B. 在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含H原子。10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,分別計算出乙醇與水的質量,根據(jù)公式n = = 及物質結構分析作答;
C. 水解反應是可逆反應,且膠體粒子是Al(OH)3聚集體,屬于混合物,無法計算;
D. Na2O2和Na2O均由2個鈉離子和1個陰離子構成;
A. H2和1 mol I2在加熱條件下充分反應,方程式為:H2+ I22HI,反應不徹底,無法準確計算生成HI的分子數(shù),故A項錯誤;
B. 在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含H原子。10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,乙醇的質量為4.6 g,物質的量為0.1 mol,含0.6 molH原子;而含水為5.4 g,其物質的量為0.3 mol,則分子內含0.6 mol H原子,故溶液中共含1.2 mol H原子,即1.2 NA個,故B項錯誤;
C. AlCl3溶液中,存在鋁離子的水解,但水解反應為可逆反應,且生成的Al(OH)3膠體粒子本身是聚集體,屬于混合物,依據(jù)上述條件無法計算生成的Al(OH)3膠體粒子數(shù),故C項錯誤;
D.Na2O2和Na2O均由2個鈉離子和1個陰離子構成,故0.1 mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的離子為0.3 mol,個數(shù)為0.3NA個,故D項正確;
答案選D。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵
B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力
C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體
D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構
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【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表,下列說法正確的是( )
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時,X的轉化率為20% B. t℃時,該反應的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應方向移動 D. 前2min內,用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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【題目】為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件,科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。
實驗1:研究不同投料比對產(chǎn)率的影響
(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質的量之比)為2∶1。實驗證明提高投料比,甘油二酯的產(chǎn)率會降低,其原因可能是_______。
實驗2:研究吸水劑對反應的影響
(2)硅膠易與羥基結合,故有較強的親水性,易于吸附水分子。但是在反應體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低,說明合成甘油二酯的平衡發(fā)生了逆向移動,分析可能的原因是________。
實驗3:研究不同催化劑的催化效果
曲線 | 催化劑 | 縱坐標 |
① | 脂肪酶I號 | 辛酸轉化率 |
② | 脂肪酶II號 | 辛酸轉化率 |
③ | 脂肪酶I號 | 甘油二酯含量 |
④ | 脂肪酶II號 | 甘油二酯含量 |
(3)其他條件相同時,不同脂肪酶(I號、II號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示,選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是________(填字母序號)。
A.12 h,I號 B.24 h,I號
C.12 h,II號 D.24 h,II號
實驗4:研究溫度對反應速率和產(chǎn)率的影響
(4)選定脂肪酶做催化劑,繼續(xù)實驗。
①綜合上圖,選擇6 h時比較適宜的反應溫度是________。
②在6 h之后,辛酸的轉化率總趨勢緩慢上升,30℃、40℃甘油二酯的含量上升,但是50℃的卻有所降低,分析可能的原因是________。
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【題目】關于元素周期表的說法正確的是( )
A.周期表的每一個縱列代表一個獨立的族
B.主族元素中沒有都是金屬元素的族
C.副族元素都是金屬元素
D.周期表共有14個族
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置______;B的原子結構示意圖______;
(2)E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為______;
(3)元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______(用元素符號表示).
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學鍵是______;
(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1:1的化合物電子式______,
(6)B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
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【題目】經(jīng)多年勘測,2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床,具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖:
已知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
(1)CuFeS2中硫元素的化合價為______,硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式:_______________________________。
(2)最適合的試劑A是________(寫化學式)溶液,固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ,“浸出”實驗中,銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。
(3)最適合的試劑B是_______(填序號),最適合的試劑C是______(填序號),固體3的成份為_________________________。
a.Cl2 b.CuO c.酸性高錳酸鉀溶液 d.NaOH e.H2O2 溶液 f.K2CO3
(4)操作1如在實驗室中進行,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______,操作2的步驟為________________過濾、洗滌。
(5)根據(jù)已知信息,請計算:當Fe3+完全沉淀時,溶液中Al3+理論最大濃度為______。(提示:當離子濃度≤1×10-5mol·L時,認為該離子沉淀完全)
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【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是
A.Cl2+2KBr= Br2+2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
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