Ⅰ如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象________________;
(2)C中Zn片上的電極反應式為____________________;
(3)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_______________。
Ⅱ(4)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池,如圖,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導線中通過的電子的物質(zhì)的量為_______________。
Ⅲ下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:
(5)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_____________________,
(6)從能量轉化的角度分析,乙池是_____轉化為_________的裝置。
(7 )一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為________________。(己知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。
(8)若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入_______(寫化學式)。
科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(江蘇卷精編版) 題型:選擇題
在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是
A.SiO2SiCl4Si
B.FeS2SO2H2SO4
C.N2NH3NH4Cl(aq)
D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷(解析版) 題型:推斷題
二乙酸一1,4一環(huán)己二醇酯是一種重要的化工原料,它可通過下列路線合成:
(1)已知反應①的反應物是環(huán)己烷與氯氣,則該反應的反應條件主要為 。
(2)反應②的反應類型是 。反應⑤的反應類型是
反應⑧的反應類型是
(3)有機物B的結構簡式是 。C的結構簡式是 。
(4)反應⑧的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是( )
A.和金屬鈉作用時,鍵①斷裂
B.和濃硫酸共熱至170 ℃時,鍵②和⑤斷裂
C.和HBr共熱時,鍵④斷裂
D.在銅催化下和氧氣反應時,鍵①和③斷裂
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機物12 g完全燃燒只生成CO2和H2O,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰,結果濃硫酸增重14.4 g,堿石灰增重26.4 g。則該有機物分子式為 ( )
A. C4H10 B. C2 H6 O C. C3 H8 O D. C2 H4 O2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如下:
(注:含—CHO的物質(zhì)為醛類化合物)
下列醇能被氧化為醛類化合物的是
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在密閉容器中充入4molX,當反應4X(g)3Y(g)+Z(g)達到平衡狀態(tài)時,有30%的X發(fā)生分解,則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是
A.4mol B.3.4mol C.2.8mol D.1.2mol
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高一下7.3周考化學試卷(解析版) 題型:計算題
為測定某石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),稱取Wg石灰石樣品,加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸,使它完全溶解,加熱煮沸,除去溶解的CO2,再加入足量的草酸按[(NH4)2C2O4]溶液后,慢慢加入氨水降低溶液的酸度,則析出草酸鈣沉淀,離子方程式為:C2O42-+ Ca2+= CaC2O4↓,過濾出CaC2O4后,用稀硫酸溶【解析】
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+ CaSO4,再用蒸餾水稀釋溶液至V0mL。取出V1mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定,此時發(fā)生反應2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,若滴定終點時消耗amol/L KMnO4V2mL,計算樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高一創(chuàng)新班下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法或表示正確的是( )
A.相同溫度時,100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較,H+的物質(zhì)的量前者等于后者
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3KJ/mol,若將含1mol CH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3KJ
C.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的∆H>0
D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H<0.其他條件不變時升高溫度,反應速率和氫氣的平衡轉化率均增大
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