【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1-=AgCl↓

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-=H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

【答案】A

【解析】

A．向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子反應為Ag++Cl═AgCl↓，故A正確；

B．離子方程式電荷不守恒，正確的離子反應為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故B錯誤；

C．鹽酸跟氫氧化鎂反應的離子反應為2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故C錯誤；

D．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，正確的離子反應為：2Cl-+ 2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在滴定過程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.pH=5時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。 主要反應及裝置如下:

主要反應物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

實驗步驟如下:

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;

②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;

③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;

⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題:

（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____ (填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。

a.燒杯　 b.漏斗　 c.玻璃棒　 d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH =7~8的目的之一是使Fe3+ 轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是　____。

（3）步驟③中液體M是分液時的____ 層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有____。

（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____ (填標號)。

a.乙醇　 b.蒸餾水　 c.HCl溶液　 d.NaOH溶液

（6）本實驗的產(chǎn)率是_____%。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為___________。

（2）中的官能團名稱是___________。

（3）反應③的類型為___________，W的分子式為___________。

（4）不同條件對反應④產(chǎn)率的影響見下表：

實驗

堿

溶劑

催化劑

產(chǎn)率/%

1

KOH

DMF

Pd(OAc)2

22.3

2

K2CO3

DMF

Pd(OAc)2

10.5

3

Et3N

DMF

Pd(OAc)2

12.4

4

六氫吡啶

DMF

Pd(OAc)2

31.2

5

六氫吡啶

DMA

Pd(OAc)2

38.6

6

六氫吡啶

NMP

Pd(OAc)2

24.5

上述實驗探究了________和________對反應產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產(chǎn)率的影響。

（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。

（6）利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：

氧氧鍵

鍵長

149

128

121

112

鍵能

其中、的值尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導、、、的大小順序是，該規(guī)律是（ ）

A.成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長越短，鍵能越大

C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學式）。

（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下反應：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3。現(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關 K，關于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+

D.當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.

B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

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