某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式是（     ）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
D
從2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-可知Fe2+為0.05mol
設(shè)該氧化物為（FeO)x(Fe2O3)y  它與鹽酸反應(yīng)的方程式即為
FeO+2HCl==FeCl2+H2O     Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+3H2O
故可知FeO為0.05mol 它反應(yīng)的鹽酸為0.1mol
故Fe2O3反應(yīng)了0.6mol鹽酸  故有0.1molFe2O3
FeO:Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1:2
即：（FeO)1(Fe2O3)2，也就是 Fe5O7，答案為D
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請(qǐng)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是        （填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。
（4).用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,氧化劑是                ，氧化產(chǎn)物是       ；若有1mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是      ；若反應(yīng)生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為        mol；請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑杏谩皢尉�橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開(kāi)始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)。黃銅礦的焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法不正確的是
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．O2只做氧化劑
D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被還原的元素是            ，
被氧化的元素是        ，氧化劑是                     ，
用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(在方程式中直接標(biāo)出)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出該反應(yīng)
并配平                                                            
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是            ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用             吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO應(yīng)該在         （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：
①2A—+B2==2B—+A2         ②2C—+A2==2A—+C2        ③2B—+D2==2D—+B2，
由此得出，下列判斷不正確的是
A．2C—+B2==2B—+C2該反應(yīng)可以進(jìn)行B．還原性：C—>A—>B—>D—
C．2A—+D2==2D—+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行D．氧化性：A2>B2>C2>D2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
①鹽酸是一種既有氧化性，又有還原性的強(qiáng)酸；②向淀粉碘化鉀溶液中通入一種氣體時(shí)，如果溶液變藍(lán)，則通入的氣體一定是氯氣；③漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，是由于被氧氣氧化的緣故；④金屬氧化物與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)；⑤在氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到的電子總數(shù)與氧化劑失去的電子總數(shù)一定相等。
A．全部B．①C．①②③④D．①⑤

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