【題目】時(shí),氯水中部分含氯的物種的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.新制氯水中持續(xù)通入,pH不斷變小,溶液顏色不斷變淺
B.新制的的氯水中,
C.時(shí),的電離常數(shù)Ka的對(duì)數(shù)值為
D.的氯水中加入NaOH溶液,主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
【答案】D
【解析】
A、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和鹽酸,反應(yīng)的方程式為:,所以pH不斷變小,溶液顏色變淺,選項(xiàng)A正確;
B、氯水中電荷守恒,,所以,又HClO電離,所以,選項(xiàng)B正確;
C、由電離可知,,所以的對(duì)數(shù)值為,選項(xiàng)C正確;
D、由圖可知隨反應(yīng)的進(jìn)行次氯酸的濃減小,所以次氯酸是反應(yīng)物;而次氯酸根離子的濃度增大,次氯酸根是生成物,所以的氯水中加入NaOH溶液,主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定含有 |
B | 將氣體通入溶液中 | 無白色沉淀生成 | 與溶液不反應(yīng) |
C | 向某溶液中加入少量雙氧水后,再滴加幾滴KSCN溶液 | 溶液變紅色 | 原溶液中可能含有 |
D | 向某溶液中滴加稀鹽酸 | 有氣泡產(chǎn)生 | 原溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是
A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>-57.4 kJ·mol-1
B.“NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g)(紅棕色)N2O4 (g)(無色) ΔH<0
C.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ·mol—1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
(2)寫出AB2的電子式為___________。
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液,取25.00 mL待測(cè)液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018 年 5 月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2 種
B.b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e-= 2NH3
C.H+向 a 極區(qū)移動(dòng)
D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn),也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域.測(cè)定含濃度很小的碘化物溶液時(shí),利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大,以求出原溶液中碘離子的濃度.主要步驟是
①在中性溶液中,用溴將試樣中氧化成,將過量的溴除去
②再加入過量的碘化鉀,在酸性條件下,使完全轉(zhuǎn)化成
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成,方程式為
④將生成的萃取到水層后用法處理
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,方程式為:
經(jīng)過上述放大后,則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的(設(shè)放大前后溶液體積相等)
A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A.前 5 min 的平均反應(yīng)速率為v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時(shí), v正 > v逆
C.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ的熱量
D.相同條件下,起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子,該元素陽(yáng)離子與N3-核外電子排布相同;B元素原子核外各軌道上均無成單電子;C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2;D-的核外電子構(gòu)型與Ar相同。
(1)寫出A、C、D的元素符號(hào):A________,C________,D________。
(2)寫出B元素電子的電子排布式________;D元素電子的電子排布圖______________。
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