下列反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
分析：A、一水合氨屬于弱電解質，離子方程式中保留分子式；
B、反應生成了硫酸鋇沉淀和弱電解質水；
C、反應的實質是氫離子和氫氧根離子的反應；
D、醋酸屬于弱電解質，離子方程式中保留分子式．
解答：解：A、鹽酸和氯化氫反應生成了銨離子和水，反應的離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故A錯誤；
B、稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++3OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B錯誤；
C、硝酸和氫氧化鈉都是可溶性的強電解質，反應生成了水和可溶性的硝酸鈉，反應可用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C正確；
D、醋酸是弱酸，離子方程式中保留分子式，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程的書寫，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，要求學生掌握離子方程式的書寫方法，該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：連州中學2007屆高三第二次月考、化學試卷 題型：022

寫出下列反應的離子方程式．

(1)

試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程都可用“Ba2+＋SO42－＝＝BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)________．

(2)

溴化碘的分子式為IBr，它跟水反應的化學方程式為H2O＋IBr＝＝HBr＋HIO，若將其改寫成離子方程式應為________．

(3)

在淀粉KI溶液中加入適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍色，寫出該反應的離子方程式________．在上述藍色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，寫出該反應的離子方程式________．從以上實驗可知ClO－，I2，SO32－的氧化性由強到弱的順序是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環(huán)境。

⑵將研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：

_____________________________________。

⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產(chǎn)品。該反應的化學方程式為：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質。

⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色。現(xiàn)稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。

    ①滴定時適宜選用的滴定管是：         (a、酸式，b、堿式)。

②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。

③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__________         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示為實驗室制取少量溴苯的裝置，完成下列問題：

（1）燒瓶A中裝的物質為____________________________________，發(fā)生反應的化學方程

式為________________________________。

（2）導管B的主要作用是______________________________________________。

（3）導管C處附近會出現(xiàn)白霧，其原因是

____________________________________________。

（4）反應后，向錐形瓶中滴加AgNO3溶液時，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，相應的離子方程式為______________________________________________。

（5）反應后，將燒瓶A中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有___________色的油狀液體，帶顏色的原因是________________________________，可用__________________的方法將顏色除去。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省中大附中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣�？諝飧髦饕煞值姆悬c如下：

N2
O2
Ar
CO2
—196°C
—183°C
—186°C
—78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是                 。
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是       色的氣體，        （填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應。NO2與水反應的化學方程式為                                                。
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣。
①制取氨氣的化學方程為                                                  ；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為     g。
（4）已知：4NH3+6NO5N2+6 H2O �；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。

 

 

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為                              ；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省望江縣高三上學期第二次月考化學試卷 題型：實驗題

（12分） 為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3－，表示該反應的離子方程

式是________________________________________，

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                 。

(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進行實驗。

請回答下列問題：

①寫出B和C的化學式：B             ，C                 。

②滴定時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是                                   。

③KIO3的質量分數(shù)是                                 （列出計算式）。

④使所測MgCl2的質量分數(shù)可能偏高的操作是（填寫字母）            

A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒

B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長

C  沉淀灼燒不徹底

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案