【題目】常溫下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是(
A.在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
B.HA為弱酸
C.常溫下,MA溶液的pH>7
D.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

【答案】A
【解析】解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ),故A正確; B.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L,根據(jù)圖知,未加NaOH溶液時(shí)HA的pH=2,溶液中c(H+)=c(HA),則HA是強(qiáng)電解質(zhì),為強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;
C.HA是強(qiáng)酸,混合溶液呈中性時(shí)M(OH)體積為51mL,MOH過量,說明MOH是弱電解質(zhì),MA是強(qiáng)酸弱堿鹽,其水溶液呈酸性,pH<7,故C錯(cuò)誤;
D.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,N點(diǎn)溶質(zhì)為MA和及少量MOH,K點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MA和MOH,N點(diǎn)促進(jìn)水電離、K抑制水電離,故D錯(cuò)誤;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)除雜所用方法正確的是 ( )

A. KCl固體混有KClO3:加少量二氧化錳固體并加熱

B. CO2中混有CO氣體:通入氧氣中點(diǎn)燃

C. 硝酸鉀溶液中混有氯化鈉:加入四氯化碳萃取并分液

D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3:加入過量的銅粉并過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。

完成下列問題:

(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗鹽獲得精鹽一般步驟:

加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、__________________。

(2)海水提取金屬鎂流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________;沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室模擬河水提取溴的步驟為:海水濃縮氧化提取→溴

氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。

ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl

提取步驟:……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為________。

(4)實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學(xué)式為: ________;Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衝所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1


(1)①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時(shí),壓強(qiáng)不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
③實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件是
(2)①硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性,其原因是(用離子方程式表示).
②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序號(hào))
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1 , 平衡常數(shù)為K1 , 反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g);△H=Q2 , 平衡常數(shù)為K2 ,
在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67


(1)從上表可推斷,反應(yīng)Q10(填“>”或“<”).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3 . 根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3= , Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3= , 可推斷反應(yīng)③是(填“放”或“吸”)熱反應(yīng).
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有
A.縮小容器體積
B.擴(kuò)大容器的體積
C.降低溫度E.升高溫度
D.使用合適的催化劑
(4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況: 圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是 , 圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_________,丙_________,乙_________,H_________

(2)根據(jù)要求回答:

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象:_________________________________;

2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________;

3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________;

4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

時(shí)間(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22


(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s時(shí),N2O4的濃度為mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , 在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí) . A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)此反應(yīng)符合下面圖像,下列敘述正確的是(
A.正反應(yīng)放熱,L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱,L是固體
C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體
D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質(zhì)

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+;

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

1已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

該反應(yīng)中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

2誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

3下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2NaCl的是______ (填序號(hào))。

A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

4某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案