Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．
下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）．

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中

 

周期

 

族；
（3）在元素周期表中

 

的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程

 

；
（6）C、E形成化合物為

 

（填化學(xué)式），含化學(xué)鍵類型為

 

．

Answer 1

分析：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是-2，元素的最低負(fù)價(jià)=其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價(jià)知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，結(jié)合元素周期律、原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答．

解答：解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是-2，元素的最低負(fù)價(jià)=其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價(jià)知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，故答案為：

E

A

B

C

D

（2）元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)，其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，所以鋁元素位于第三周期第IIIA族，
故答案為：第三；第ⅢA； 
（3）半導(dǎo)體材料具有金屬性和非金屬性，所以在金屬和非金屬分界線處能找到半導(dǎo)體材料，故答案為：金屬與非金屬；  
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O元素沒(méi)有正化合價(jià)，其次非金屬性強(qiáng)的是Cl元素，則其酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，A和D元素形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（6）C和E形成的化合物為二氧化硫和三氧化硫，硫元素和氧元素之間形成極性共價(jià)鍵，故答案為：SO₂、SO₃；極性鍵（或共價(jià)鍵）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑及元素化合價(jià)結(jié)合元素周期律確定元素，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是用電子式表示化合物的形成過(guò)程，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)的區(qū)別．