【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是( )
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1
B.該硫酸可以干燥H2S等酸性氣體,但不可以干燥NH3
C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D.2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H23.36L
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【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應后才能檢測出Cu2+。
下列說法不正確的是
A. 當鐵粉與0.25L廢液反應完全后,固體成分為Fe與Cu
B. 當鐵粉與1L廢液反應完全后,再加入廢液時發(fā)生的離子反應為Fe +2Fe3+=3Fe2+
C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1
D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2無水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥
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【題目】下表為元素周期表的粗表,①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素
① | |||||||||||||||||
⑧ | ③ | ⑤ | |||||||||||||||
② | ④ | ||||||||||||||||
⑥ | |||||||||||||||||
⑦ | |||||||||||||||||
(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過程:________
(2)已知⑥原子的最外層有2個電子,請畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖:______________
(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+及OH-均可發(fā)生反應,請寫出該離子的電子式______
(4)元素③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________(用化學式表示),其沸點由高到低的順序是_______ (用化學式表示)
(5)已知⑦的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價,且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強氧化性, 可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體, 請寫出該化學方程式:_________________
(6)①與③,①與④能形成18個電子的化合物,此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(7)⑧的一種氧化物為無色氣體,在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5 L 的氧氣混合,該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,則所生成的一種含氧酸鹽的化學式是_________。
(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為_________。
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【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成,則化學式為__________。
(3)根據(jù)元素周期表的知識判斷,常溫下,氯化鍶溶液pH____7(填“大于”、“等于”或“小于”);寫出氯化鍶的電子式:______________________。
(4)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。
(5)為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________;檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是:___________________________________。
(6)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
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【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關(guān)。下列現(xiàn)象或應用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用
D. 清晨,人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗,能達到實驗目的的是
A. 制取并收集少量乙炔
B. 制取并檢驗乙烯
C. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液
D. 制取并提純乙酸乙酯
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【題目】將SO2通人BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )
A.Cu和濃硝酸
B.NaOH和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.MnO2和濃鹽酸
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