Question

（1）下列實驗中所選用的儀器合理的是______
A．用200mL量筒量取5.2mL稀H₂SO₄
B．用100mL燒杯配制100g質量分數(shù)為1%的食鹽水
C．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D．用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
（2）下列實驗操作是不正確的，請將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中．
A．給試管中的液體加熱時，液體超過試管容積的______．
B．用堿式滴定管盛裝KMnO₄溶液______．
（3）配制一定物質的量濃度的溶液時
①所必須的儀器為______
②若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該（填標號）______
A．直接轉移到試劑瓶中
B．加水重新定容后貯存于容量瓶中
C．重新定容后再轉移到試劑瓶中．

Answer 1

【答案】分析：（1）A．從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程；
B．根據(jù)燒杯的精確度進行解答；
C．根據(jù)托盤天平的精確到的最小值來判斷；
D．溴水顯酸性，有強氧化性，結合堿式滴定管的結構；
E、根據(jù)容量瓶的使用規(guī)則進行解答；
（2）向試管內的液體加熱時，液體不得超過試管容積的，否則加熱時容易噴出傷人；
KMnO₄溶液有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管；
（3）①根據(jù)配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻來確定儀器；
②分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷；
③定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，是因為溶液滯留在刻度線以上，對溶液濃度無影響．
解答：解：（1）A．量取5.2mL的稀硫酸，選用200mL量筒誤差大，應選用10mL量筒，故A錯誤；
B．100mL燒杯不能精確量取99克的水，故B錯誤；
C．托盤天平能準確到0.1g，所以能用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體，故C正確；
D．溴水有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故D錯誤；
E．250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，故E正確；
故選：C、E；
（2）向試管內的液體加熱時，液體不得超過試管容積的，否則加熱時容易噴出傷人；
KMnO₄溶液有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管；
故答案為：液體沸騰時易沖出試管；堿式滴定管的橡膠管可被腐蝕，滴定管漏水；
（3）①實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品（或用量筒和膠頭滴管量取液體），在燒杯中溶解或稀釋，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到一定規(guī)格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標簽貯存．
所以需要的儀器為：量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：量筒（或托盤天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
②定容時俯視，溶液的體積減小，根據(jù)c=分析所配溶液的物質的量濃度偏高，
故答案為：偏高；
③定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，是因為溶液滯留在刻度線以上，對溶液濃度無影響，所以直接轉移到試劑瓶中，故選A．
點評：本題考查實驗儀器的使用和注意事項、一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，題目難度不大，注意基礎知識的積累．