Question

【題目】浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。

（1）粗鹽精制。

過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質時，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a.過量的Na2CO3溶液b.過量的BaCl2溶液c.過量的NaOH溶液，過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。

①加入沉淀劑的順序正確的是______（填序號）。

A.abc B.bac C.cba

②加入適量鹽酸，反應的離子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。

（2）海水提鎂。

過程2中加入的試劑是______。由無水MgCl2獲得Mg的化學方程式是______。

（3）海水提溴。

主要工業(yè)生產流程如圖所示：

①海水中的Br－被Cl2氧化的離子方程式是______。

②吸收塔中SO2將Br2轉化為HBr的化學方程式是______。

③工業(yè)上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。補全以下化學方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________

Answer 1

【答案】BC H＋＋OH-=H2O CaO 2Br－+Cl2= Br2+2Cl- SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

【解析】

(1)①粗鹽精制過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、雜質時，加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同時除去過量的Ba2+；

②加入適量鹽酸，剩余的碳酸鈉和鹽酸反應、剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應；

(2)過程2中氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀。電解熔融的MgCl2生成Mg和氯氣；

(3)①海水中的Br－被Cl2氧化為溴單質；

②吸收塔中SO2和Br2反應生成HBr和硫酸；；

③根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化學方程式；

(1)①粗鹽精制過程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去，加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同時除去過量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入試劑的順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，選BC；

②加入適量鹽酸，剩余的碳酸鈉和鹽酸反應2H＋＋=H2O＋CO2↑、剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應H＋＋OH-=H2O；

(2)過程2中加入CaO， CaO和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，加入的試劑是CaO。電解熔融的MgCl2生成Mg和氯氣，反應方程式是；

(3)①海水中的Br－被Cl2氧化為溴單質，反應的離子方程式是2Br－+Cl2= Br2+2Cl-；

②吸收塔中SO2和Br2反應生成HBr和硫酸，化學方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

③根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化學方程式；3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。