Question

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）在基態(tài)16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級(jí)軌道上存在______個(gè)自旋方向相同的電子；CN-中共價(jià)鍵的類型有______。

（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵類型為__________________.。

（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是______，陰離子A的化學(xué)式為______。

（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球?yàn)榈�原子，黑球�(yàn)榕鹪�子），則硼原子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

Answer 1

【答案】球3α鍵π鍵鈣（CH3）3N為極性分子且能與水分子形成氫鍵配位鍵sp3（2分） [Ge4Sp]4-4

【解析】（1）在基態(tài)16N的電子排布式為1s22s22p3，軌道表達(dá)式為；其s能電子云形狀均為球形的，其p能級(jí)軌道上存在3個(gè)自旋方向相同的電子；CN-中存在碳氮三鍵，則有1個(gè) α鍵和2個(gè)π鍵；

（2）Ca為金屬，C、N為非金屬性，故Ca的第一電離能最�。�；
（3）極性分子（CH3）3N和水之間形成氫鍵，所以溶解性增強(qiáng)，且二者均為極性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，氫離子含有空軌道，N原子含有孤對(duì)電子，該過程新生成的化學(xué)鍵為氮與質(zhì)子氫離子形成配位鍵；
（4）陽離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A中含有4個(gè)Ge和10個(gè)S，結(jié)合電中性可知陰離子為[Ge4S10]4-，結(jié)構(gòu)中6個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，還含有2個(gè)孤對(duì)電子，其中4個(gè)S只形成一個(gè)共價(jià)鍵，則還要得到一個(gè)電子才能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，含有3對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目均為4，屬于sp3雜化；

（5）B原子與周圍的4個(gè)N原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，B原子的配位素為4；若晶胞邊長為acm，晶胞的體積為(acm)3，晶胞中P原子為8×+6×=4，N原子為4，則晶胞中含有4個(gè)BN，NA個(gè)晶胞的質(zhì)量為4×25g=100g；晶胞的密度為=g/cm3。