下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，含有石蕊的醋酸溶液加熱顏色變深
B、常溫下，測(cè)得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH＜4
D、常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度解答．
解答： 解：A．弱酸的電離吸熱，升溫時(shí)，含有石蕊的醋酸溶液加熱顏色變深，說(shuō)明促進(jìn)了醋酸的電離，證明溶液中存在醋酸分子，醋酸是弱酸，故A正確；
B．常溫下，測(cè)得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可證明醋酸為弱酸，故B正確；
C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4，說(shuō)明加水稀釋促進(jìn)電離，如為強(qiáng)酸，稀釋后pH=4，可證明為弱酸，故C正確；
D．醋酸為一元酸，氫氧化鈉為一元堿，二者恰好反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
 
．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是
 
（填化學(xué)方程式）

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．
①長(zhǎng)玻璃管的作用是
 
．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是
 
．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是
 
（填選項(xiàng)代號(hào)）．

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下
 
mL O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是
 
（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是
 
．
甲：銅
濃硝酸
硝酸銅
乙：銅
稀硝酸
硝酸銅
丙：銅
氯氣
氯化銅
硝酸
硝酸銅
�。恒~
空氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用簡(jiǎn)便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的最佳試劑是（　�。�
A、稀鹽酸B、紫色石蕊試液
C、水D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某硫酸鋁和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中MgSO4與Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（CN-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c （CO32-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（CN-）+c（HCN）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年7月28日，永吉新亞強(qiáng)化工廠1000多只裝有三甲基一氯硅烷原料桶被洪水沖入松花江，吉林省迅速在沿途設(shè)置八道防線攔截，遺失物料桶全部被打撈并被妥善存放．
（1）硅烷分子式為SiH4，三甲基一氯硅烷的分子式為C3H9SiCl，寫出三甲基一氯硅烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（2）專業(yè)人員處理泄漏的少量三甲基一氯硅烷（液體），要佩戴自吸過(guò)濾式防毒面具，用不燃性分散劑制成的有機(jī)乳液刷洗，洗液稀釋后進(jìn)行廢水處理．上述處理措施利用三甲基一氯硅烷的物理性質(zhì)有
 

（3）三甲基一氯硅烷性質(zhì)活潑，易燃燒，遇水反應(yīng)產(chǎn)生一種酸性物質(zhì)和六甲基二硅氧烷[（CH3）3Si-O-Si（CH3）3]，為檢驗(yàn)三甲基一氯硅烷中的氯元素，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取2mL三甲基一氯硅烷放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，充分振蕩．
③反應(yīng)完成后，加稀HNO3酸化，滴加AgNO3溶液得到白色沉淀．
回答下列問(wèn)題：
①寫出（3）中三甲基一氯硅烷與水反應(yīng)的方程式
 

②裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是
 

③有的同學(xué)在③步驟得到棕褐色沉淀，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，原因是
 

④加熱可以提高鹵代烴的水解速率，本實(shí)驗(yàn)最好在常溫下進(jìn)行，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
B、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）
D、平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來(lái)表示的是（　�。�
A、HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3
B、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4
C、Fe+H2SO4（�。�；Fe+CH3COOH（�。�
D、NaHCO3（過(guò)量）+Ca（OH）2；Ca（HCO3）2+NaOH（過(guò)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B、微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D、沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

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