Question

【題目】在相同溫度下，0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水電離出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.兩者都促進(jìn)了水的電離

Answer 1

【答案】A
【解析】A、溫度一定，溶液中存在離子積常數(shù)，0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c（H+）水= mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c（H+）水=c（OH﹣）水= mol/L，所以由水電離出的c（H+）相等，A符合題意；

B、溫度不一定是常溫下，離子積常數(shù)不一定是10﹣14，計(jì)算出的水電離出的c（H+）不一定是1.0×10﹣12 mol/L，B不符合題意；

C、水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，溫度不知，水電離出的c（H+）水=c（OH﹣）水= mol/L，C不符合題意；

D、酸、堿均抑制水的電離平衡，D不符合題意；
故答案為：A．
A、酸堿電離出的氫離子或氫氧根離子都對(duì)水的電離有抑制作用，酸中c（H+）與堿中c（OH﹣）相等時(shí)對(duì)水的電離抑制作用相同。B、溫度影響水的電離，溫度不一定是常溫下，離子積常數(shù)不一定是10﹣14；C、水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，但KW與溫度有關(guān)；D、酸、堿均抑制水的電離平衡。