【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題:

1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式:__。

2)寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:__。

3ci2分子的電子式為__。

4)第一電離能:h__(”““=”,下同)i;電負性:g__b。

5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族,屬于ds區(qū)元素

B.d的基態(tài)原子中,2p軌道為半充滿,屬于p區(qū)元素

C.最外層電子排布式為4s1,該元素一定屬于第ⅠA

D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是第ⅢA族或ⅢB

【答案】1s22s22p5 > < AB

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知,aH元素、bBe元素、cC元素、dN元素、eO元素、fF元素、gNa元素、hP元素、iS元素、jCu元素,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知,aH元素、bBe元素、cC元素、dN元素、eO元素、fF元素、gNa元素、hP元素、iS元素、jCu元素。

(1)fF元素,原子核外電子數(shù)目為9,核外電子排布式為1s22s22p5,故答案為:1s22s22p5;

(2)元素hP,為15號元素,基態(tài)原子核外電子軌道表示式為,故答案為:

(3)ci2分子CS2,與二氧化碳的結(jié)構(gòu)類似,電子式為,故答案為:;

(4)P元素的3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),較穩(wěn)定,故第一電離能PS;金屬性越強,電負性越小,故電負性NaBe,故答案為:>,<;

(5)AjCu元素位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,價電子排布式為3d104s1,屬于ds區(qū)元素,故A正確;BN原子的基態(tài)原子中2p能級為半充滿,屬于p區(qū)元素,故B正確;C.最外層電子排布式為4s1,可能處于ⅠA族、ⅠB族、ⅥB族,故C錯誤;D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素處于第ⅢA族,故D錯誤;故答案為:AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,則原溶液中ClSO42的物質(zhì)的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L NH3所含分子數(shù)為_______________molCO2中含有氧原子數(shù)與1.806×1024H2O分子含有的氧原子數(shù)相同

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物質(zhì)的量為 _________mol,電子數(shù)目為 _____,已知ag H2O2中含原子數(shù)為b,則阿伏伽德羅常數(shù)為 _________(用含a、b的代數(shù)式表示)

(3)8.4 g N29.6 g某單質(zhì)Rx,所含原子個數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對原子質(zhì)量是_______,x值為_______。并寫出R原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________

(4)標(biāo)況下等質(zhì)量的O2O3的體積之比為 ______,氧原子個數(shù)之比為 ______。

(5)在一密閉容器中充入a molNOb molO2,可發(fā)生如下反應(yīng) 2NO+O2=2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+,O2NO3等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果,定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是(

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolClne=amol

C. 的電極反應(yīng)式為NO3+10H++8e=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HAKa=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. a點時,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B. 溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C. b點時,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D. V=10mL時,c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點為38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進行的操作是__,其目的是__,此時活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為__;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1K2,K3的狀態(tài)為____

2)試劑A__,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___

3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是___。

4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。

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【題目】某酸件廢水能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如所示~四個實驗。列推斷正確

A. 廢水含有Na+,不含K+

B. 廢水含有SO42-CO32-

C. 廢水不含Fe3+,可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是(

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1,1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是(

①與NaOH溶液反應(yīng);②與石蕊試液作用變紅;③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體;

④一定條件下與乙酸酯化;⑤一定條件下與乙醇酯化:

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

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