Question

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小

D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不會變化，故A錯誤；

B．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO－）增大，該電離電離平衡向左移動，故B錯誤；

C．加入少量NaOH固體，氫氧化鈉電離的氫氧根離子與CH3COOH電離生成的H＋反應生成水，促進平衡向右移動，導致溶液中氫離子濃度減小，故C正確；

D．pH=5的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為1×10-5mol·L-1，pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10-5mol·L-1，，兩溶液中氫離子濃度相等，平衡不移動，則混合液中c（H＋）不變，故D錯誤；

故選：C。