【題目】把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中,恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).試計(jì)算:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%).
【答案】
(1)解:標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol,設(shè)5.1g鎂鋁合金中含有鎂xmol,含有鋁ymol,則
Mg+ | 2HCl | = | MgCl2+ | H2↑ |
1 | 2 | 1 | ||
x | x | x | ||
2Al+ | 6HCl | = | 2AlCl3+ | 3H2↑ |
2 | 6 | 3 | ||
y | 3y | y |
解得:
反應(yīng)消耗的鹽酸的總物質(zhì)的量為:0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol,
鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c(HCl)= =5mol/L,
答:該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
(2)解:該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(Al)= ×100%≈52.9%,
故:該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.9%.
【解析】鎂鋁合金與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,生成氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2)= =0.25mol,結(jié)合反應(yīng)的方程式列方程式計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度、合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的變化的是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 | ①常溫遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 | ④過量Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | ③加濃鹽酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】蔬菜、水果中富含纖維素,纖維素被食入人體后的作用是( )
A. 為人體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)提供原料
B. 為維持人體生命活動(dòng)提供能量
C. 加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),具有通便功能
D. 人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中不能水解
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【題目】下列敘述正確的是
A.圖Ⅰ裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B.圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
C.圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負(fù)極;②裝置中鎂片是原電池的正極
D.圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N>C>Si,盛硫酸能證明非金屬性S>C>Si
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【題目】(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕。
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。
①該電解槽的陽極的電極反應(yīng)式為_____。
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)______導(dǎo)出。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為______。已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1,則該燃料電池工作產(chǎn)生27g H2O(l)時(shí),理論上有______ kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
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【題目】下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述,正確的是
A. 蛋白質(zhì)肽鏈的盤曲和折疊被解開時(shí),其特定功能并未發(fā)生改變
B. 細(xì)胞中氨基酸種類和數(shù)量相同的蛋白質(zhì)是同一種蛋白質(zhì)
C. 由m條肽鏈、n個(gè)氨基酸組成的蛋白質(zhì)中至少有n+m個(gè)氧原子
D. 細(xì)胞膜上的載體蛋白是鑲在細(xì)胞膜內(nèi)外表面的蛋白質(zhì)
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【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是
A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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【題目】以下敘述中,無法驗(yàn)證鐵和鋁的活潑性強(qiáng)弱的是
A.將兩種金屬插入稀硫酸中,連接成原電池裝置
B.將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中
C.質(zhì)量形狀相同的兩種金屬分別投入同濃度稀硫酸中
D.將兩種金屬的氫氧化物分別投入燒堿溶液中
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【題目】[2015新課標(biāo)Ⅰ]下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 | 有氣體生成,溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ |
B | 將銅粉加入1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) | 金屬鐵比銅活潑 |
C | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 | 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 |
D | 將0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol·L1 CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 | Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2 的小 |
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