【題目】在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g),三種不同條件下進(jìn)行,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800° C,實(shí)驗(yàn)Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(mol L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol L-1min-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的反應(yīng)條件是____________。
(2)該反應(yīng)的ΔH___________0,其判斷理由是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末,若降低反應(yīng)溫度,達(dá)到新的平衡后,A的濃度不可能為________(填序號(hào))。
A.0.35 mol·L1 B.0.4 mol·L1 C.0.7 mol·L1 D.0.8 mol·L1
(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行,在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____________。
A.等于86% B.等于50% C.小于50% D.在50%86%
【答案】(1)7.5×10-3 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中使用了催化劑
(2)> 根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較,可推測(cè)該反應(yīng)升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
(3)AB (4)B
【解析】(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,反應(yīng)在20~40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:v(A)===7.5×10-3 mol·L-1·min-1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的平衡狀態(tài)相同,且在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的反應(yīng)速率更大,說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中使用了催化劑。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比較,溫度升高,A的平衡濃度減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ在第40 min末,A的平衡濃度為0.5 mol·L-1,降低溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度必大于0.5 mol·L-1,不可能是AB。(4)根據(jù)800℃時(shí)A的起始濃度為1.0 mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為0.5 mol·L-1,說明A的轉(zhuǎn)化率為50%。若加入1 mol A和0.2 mol He,則使壓強(qiáng)增大,因?yàn)槭呛闳輻l件,稀有氣體對(duì)平衡無影響,則A的轉(zhuǎn)化率仍為50%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO
③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2H2O(g)
2H2+O2,2CO+O22CO2。
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________,或________和________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為:n平(O2)= a mol, n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于醇羥基被取代的是
A.由乙醇制乙醛的反應(yīng)B.乙醇和乙酸的反應(yīng)
C.由乙醇制乙烯的反應(yīng)D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下:
請(qǐng)回答以下問題:
(1)操作a的名稱是_______,所用玻璃儀器有____________________________________。
(2)在Ⅱ步中,加入過量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為_____________溶液(寫化學(xué)式);在III步中,判斷試劑乙已加入過量的方法是:_______________。
(3)固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________________。
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時(shí),此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】作為高中生,學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來解決生活中的一些問題,是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一.成外某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組,一行四人,利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進(jìn)行了如下探究.
I.甲同學(xué)老家在閬中,對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到成都后,總是覺得超市買到的醋不如兒時(shí)的味道,查閱相關(guān)資料后,得知如圖1信息:
①醋分兩種,釀造醋和配制醋.正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味,市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋.
②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL,而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g~3.50g/100mL.
③在老師的幫助下,測(cè)定了超市購買的食醋中,醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L.
(1)請(qǐng)幫助甲同學(xué)計(jì)算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL,屬于_____醋(填“釀造”或“配制”).(提示:醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol)
(2)請(qǐng)寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應(yīng)的離子方程式_____。
II.如圖1是成外化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒.請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_____;
(2)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);
(3)對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度小于1molL﹣1,引起誤差的原因可能是_____。
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線
III.丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣.
(1)他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液,用激光筆照射溶液,發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液,此現(xiàn)象稱為_____。
(2)他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀,此現(xiàn)象稱為_____。
IV.丁同學(xué)試圖測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量.
①利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2;
②查詢相關(guān)書籍后,設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置:
(1)其他同學(xué)認(rèn)為B裝置在此處沒必要,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_____。
(2)A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)實(shí)驗(yàn)前測(cè)得C裝置(含水)重量為50.00g,實(shí)驗(yàn)完畢后C裝置(含水)重量為40.02g,D中量筒讀數(shù)為10.0mL,已知H2密度為0.09g/L(以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值),請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù),計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見物質(zhì),X、Y、Z為單質(zhì),A、E、F、G為二元化合物,A的焰色反應(yīng)為黃色,B常溫常壓下為無色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體,回答下列問題:
(1)A是________(填化學(xué)式),為_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(2)E的電子式為_______,G的水溶液為________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(3)寫出B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式________,該反應(yīng)類型為________。
(4)F的核磁共振氫譜有______個(gè)峰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是( )
A. 已知A-+H2B(過量)HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1 molL-1的氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a molL-1
C. 將c molL-1的醋酸溶液與0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng):
①CH4(g)C(s)+2H2(g),②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。
某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度,在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù):
①反應(yīng)的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol,ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)
②反應(yīng)的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol,ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)
已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問題:
(1)反應(yīng)①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。
(2)判斷反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。
(3)通過計(jì)算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。_________________________________。
(4)求算制取炭黑的允許溫度范圍:_______________________________。
(5)為了提高甲烷的炭化程度,你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是 (填字母)。
A.905.2 K B.927 K C.1 273 K D.2 000 K
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