Question

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T	與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W	原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

 

；W元素基態(tài)原子電子排布式為

 

．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見(jiàn)溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為

 

，它所形成的晶體類(lèi)型為

 

； Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是

 

（4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示

請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：

 

；
CD段：

 

．

Answer 1

分析：元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺² ，則n=2，所以最外層電子排布式為3s²3p⁴，則Z為S元素；與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)，則T為Cl元素；W原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素，則W為Cr元素，然后結(jié)合問(wèn)題分析解答．

解答：解：（1）（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是C，Cr元素為24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：C；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）元素S與元素Cl為同周期的元素，同周期越向后非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性較強(qiáng)的是Cl；氫化物越穩(wěn)定則非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)則非金屬性越強(qiáng)，
故答案為：Cl；BD；
（3）常見(jiàn)溶劑CS₂分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，則含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1；CS₂為分子晶體；N的氫化物為NH₃分子間存在氫鍵，故答案為：1：1；分子晶體；NH₃分子間存在氫鍵；
（4）①碳酸鈣與HCl反應(yīng)生成4.4g 二氧化碳?xì)怏w（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則n（CO₂）=0.1mol，所以生成1mol二氧化碳時(shí)放熱為10aKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CaCO₃（s）+2HCl（aq）=CaCl₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-10aKJ/mol，
故答案為：CaCO₃（s）+2HCl（aq）=CaCl₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-10aKJ/mol；
②由圖象可知BC段PH不變，則為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，其離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CD段堿性增強(qiáng)則為碳酸鈉過(guò)量時(shí)，碳酸鈉水解引起的，其水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素推斷、元素周期律、共價(jià)鍵、熱化學(xué)方程式等，題目較為綜合，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度較大．