【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 二氧化硫可以使溴水褪色是因?yàn)樗衅仔?/span>
B. 濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C. 可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D. 過(guò)量的Cu與濃硝酸反應(yīng)不可能有一氧化氮生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是
A. 電子層 B. 電子亞層
C. 電子云在空間的伸展方向 D. 電子的自旋方向
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見(jiàn)的“三大酸”,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答問(wèn)題:
(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
(3)鎂鐵混合物4.8g,溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g) ΔH<0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4 mol/L,B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=________。
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)T℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol,還需加入A、B。其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是 _________________。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是____________。
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5) 該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時(shí)反應(yīng)___________________ (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表):
化學(xué)鍵 | H-H | Br-Br | H-Br |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 193 | 366 |
計(jì)算H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的反應(yīng)熱 ( )
A. +103 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1
C. -103 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明的溶液,在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是( )
A.Na+、K+、SO、AlO2-
B.Ca2+、Na+、SO、Cl-
C.Na+、K+、SO、NO
D.K+、Na+、MnO、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 molL-1)的用量均為4 mL。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:
(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:完成④的實(shí)驗(yàn)條件,并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; b.實(shí)驗(yàn)①和③探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響 c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
(3)該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ,簡(jiǎn)述選擇的理由 。
(4)某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液褪色所需時(shí)間 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。
b、該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液濃度越小,所需時(shí)間就越短,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確 (填“是”或“否”)。
C、某同學(xué)認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接根據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,你認(rèn)為應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H>0
B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有v正<v逆
C.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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