【題目】X元素的1個原子失去2個電子,被Y元素的2個原子各獲得1個電子形成離子化合物Z,下列說法中不正確的是 (  )

A. 固態(tài)Z是離子晶體

B. Z可以表示為X2Y

C. 固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電

D. X可形成+2價陽離子

【答案】B

【解析】A、Z是離子化合物,屬于離子晶體,選項(xiàng)A正確;B、一個X原子失去2個電子形成X2+,一個Y原子得到1個電子形成Y-,根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知,其化學(xué)式為XY2,選項(xiàng)B不正確;C、Z是離子化合物,固態(tài)Z熔化后電離成自由移動的離子,能導(dǎo)電,選項(xiàng)C正確;D、一個X原子失去2個電子形成X2+,選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 , 化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H<0
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)
(mol/L)

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

c(CO)
(mol/L)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)= , CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 . (結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式
(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中.

實(shí)驗(yàn)
編號

T(℃)

NO初始濃度
(mol/L)

CO初始濃度
(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

124

350

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

124

①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的第三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時,應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. HC1的電子式: B. CO2的比例模型:

C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 甲烷的實(shí)驗(yàn)式為CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgOSiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

1還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。

2酸浸實(shí)驗(yàn)中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為__________。

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

40

5

96.5

0.12

50

10

97.9

0.10

60

20

98.3

0.07

100

40

99.4

0.01

150

150

99.5

0.008

3合成c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有MgCO3沉淀生成?_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8

4合成過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________.

5合成過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。

6煅燒中由FeCO3制備Fe 2O3的化學(xué)方程式為___________

7本流程中,鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

單質(zhì)非常穩(wěn)定,是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是黃綠色氣體,原子的M層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表四種元素名稱分別為:A____,B____,C____,D____。

(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。(用元素符號填寫)

(3)寫出B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____。

(4)用電子式表示AC的形成過程____。

(5)C元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性____(填強(qiáng)),請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明___。(寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因電離而顯酸性的是(  )

A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列五種烴:①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷,按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為(
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶

液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請推斷:

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_________(寫離子符號)。

(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是__________________。

(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是__________,陰離子是_________(寫離子符號)。

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同步練習(xí)冊答案