Question

（10分）按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH₃  ②CaCO₃  ③酒精  ④飽和食鹽水  ⑤Cu  ⑥KOH  ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有           （填編號）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與         L （標準狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I₂）（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為                 。
（4）要除去某食鹽晶體中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，有以下操作：

A．蒸發(fā)結(jié)晶

B．過濾

C．加入過量的Na2CO3溶液

D．加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba(NO3)2溶液 H、加入過量的稀硝酸 I、加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是：   → E →     → C →        →        → A

Answer 1

（1）②⑥⑦  （2）2.24    （3）加熱或升華 
（4）正確的操作順序是： D → E →   I  → C →    B  →    F  → A
（前3小題各2分，第4小題每空1分共4分）

解析試題分析：（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此可知，氨氣、酒精是非電解質(zhì)，碳酸鈣、氫氧化鉀和氯化氫是電解質(zhì)，飽和食鹽水是混合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選②⑥⑦。
（2）14.7gH₂SO₄分子的物質(zhì)的量＝14.7g÷98g/mol＝0.15mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.15mol×2＝0.30mol。由于與NH₃所含氫原子數(shù)相等，則氨氣分子中氫原子的物質(zhì)的量也是0.3mol，因此氨氣的物質(zhì)的量＝0.30mol÷3＝0.1mol，因此氨氣在標準狀況下的體積＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（3）單質(zhì)碘易升華，因此除去氯化鈉中單質(zhì)碘的實驗方法是加熱升華。
（4）Ca^2＋用碳酸鈉除去，Mg^2＋用氫氧化鈉除去，SO₄^2－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此正確的順序是D → E →   I → C →    B  →    F  → A。
考點：考查電解質(zhì)判斷、物質(zhì)的量的計算、物質(zhì)除雜與提純