【題目】某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性;卮鹣铝袉栴}:

1)按照如圖裝置進行實驗時,首先進行的操作是________。

2)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ___________。

3)裝置B中最適宜的試劑是_______(填序號)。

a. NaOH溶液 b. c. 澄清石灰水 d. 飽和NaHCO3 溶液

4)若實驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會對實驗造成的影響是_______。

5)裝置D中黑色固體為木炭,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

6)根據(jù)實驗中的__________________現(xiàn)象,可證明CO具有還原性。

7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認CO具有還原性,應(yīng)在上圖裝置_________之間連接下圖中的_____裝置(填序號)。

【答案】檢查裝置的氣密性 CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O + CO2 d 沒有除去氣體中的水蒸氣,高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2H2也能還原CuO,導(dǎo)致不能確認一氧化碳是否具有還原性 C+CO2 2CO E中黑色的固體變紅 D E

【解析】

根據(jù)實驗用來驗證一氧化碳具有還原性的目的,可判斷裝置A為制取二氧化碳,B為除去HCl雜質(zhì),C為除水,D為制取CO的裝置;ECuOCO反應(yīng)的裝置,F為除去CO。

1)裝置連接好后,應(yīng)先進行裝置氣密性的檢驗;

2)裝置A為制取二氧化碳,使用的試劑為碳酸鈣和鹽酸,反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O + CO2

3)裝置 B為除去HCl,而不能除去二氧化碳氣體,

a. NaOH溶液既能與二氧化碳反應(yīng)又能與HCl反應(yīng),與題意不符,a錯誤;

b. 水既能溶解一部分二氧化碳又能溶解HCl,與題意不符,b錯誤;

c. 澄清石灰水既能與二氧化碳反應(yīng)又能與HCl反應(yīng),與題意不符,c錯誤;

d. 飽和NaHCO3 溶液能與HCl反應(yīng)生成二氧化碳,不與二氧化碳反應(yīng),符合題意,d正確;

答案為d;

4)裝置C為除去水蒸汽的裝置,若無C裝置,則裝置D中會發(fā)生C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,氫氣也能還原氧化銅,導(dǎo)致無法判斷是否有CO生成;

5C與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,方程式為C+CO2 2CO;

6CO具有還原性,可使黑色的氧化銅變?yōu)榧t色的單質(zhì)銅,則現(xiàn)象為E中黑色的固體變紅;

7)裝置D中無法保證二氧化碳是否完全參與反應(yīng),則應(yīng)在裝置DE之間加除二氧化碳的裝置,且不能引入新的雜質(zhì),堿石灰可吸收二氧化碳,且不引入水蒸氣雜質(zhì),答案為②。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 常溫常壓下,1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA

D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O423g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語表示)______!胺帚~”時,如果反應(yīng)溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。

2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。

5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+CO32-

B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO+H

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 。下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3 的同時生成1 mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:

I.氨吸法。

(1)已知:①

則用處理生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ.催化氧化法:城市中污染主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)如:。

(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng),在密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng),如圖為平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。

①該反應(yīng)達到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________(填字母序號)

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加的濃度

②壓強為、溫度為下,若反應(yīng)進行到達到平衡狀態(tài),容器的體積為,用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________,該溫度下平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字)。

③若在點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點中的_____

Ⅲ.電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備,其工作原理如圖

(3)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4) 時,將氨水與的硝酸等體積混合后溶液顯中性,用含的代數(shù)式表示的水解常數(shù)_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、鈷、鎳等過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用,回答下列問題。

(1)簡化的電子排布式為____________,第四電離能___(”>””)。

(2)常作凈水劑和補鐵劑,的空間構(gòu)型為________,其中硫原子采用______雜化,任意寫出一種的等電子體_______。

(3)常溫下呈液態(tài);熔點為,沸點為,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷晶體屬于______(填晶體類型),若配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則_________。

(4)氮化鐵晶體的晶胞如圖所示,該氮化鐵晶體的化學(xué)式為______。

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρ,代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的數(shù)目為________,最短核間距為_________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是(  )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動

C. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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