Question

下列有關(guān)0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，結(jié)合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答：解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，則應(yīng)有c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO₃^-形式存在，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在，則c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．