【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（ ）

A.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

【答案】B

【解析】

軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高。

A．試劑X用于調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項(xiàng)錯誤；

B．浸出時，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；

D．沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子：___________________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大： _________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，具有熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等性質(zhì)，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。

(1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應(yīng)。NH3的電子式為___。

(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_________。

(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是___（填標(biāo)號）。

a. 溫度：T1>T2

b. 當(dāng)百分含量ω(NH3)=ω(H2)時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c. A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率

d. 溫度恒定為T2，達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，NH3的轉(zhuǎn)化率不變

②既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。

③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)。在T2時，用含p6的計(jì)算式表示C點(diǎn)的______。

(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向______（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：

(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種

C.C5H12的一氯代物有8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.25°C時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有OH－0.1NA個

B.電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的質(zhì)量一定減輕了32g

C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為__。

（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因?yàn)?/span>__。

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為__，碳原子的雜化類型__。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有__(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價鍵 e.氫鍵

（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

-24.1

38.3

155

沸點(diǎn)/℃

136.5

233.5

377

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是__。

（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為_。陰離子的立體構(gòu)型為__。

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某線型高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該高分子化合物是由4種單體縮聚而成的

B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物

C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸

D.該高分子化合物有固定的熔沸點(diǎn)，1mol該高分子化合物完全水解需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為5nmol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：

已知：①部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計(jì)算）

開始沉淀的 pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

②100.8≈6.3

（1）酸浸時，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。

A.將礦石粉碎 B.適當(dāng)延長酸浸時間 C.適當(dāng)升高溫度

（2）酸浸時， MnO2 與Cu2S反應(yīng)的離子方程式是 __________________。

（3）浸出液調(diào)節(jié)pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過_______________ molL-1（保留一位小數(shù)）。

（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ___________________（寫化學(xué)式）。

（6）流程中需要加入過量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時_______________________。

（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進(jìn)一步純化， 其實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________ 。

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