【題目】常溫下,有PH=12的NaOH溶液100ml,欲使其PH變?yōu)?/span>11(忽略溶液混合后體積的變化,計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位)完成下列填空
(1)若用水稀釋,則加入水的體積為_________ml
(2)若加入PH=10的NaOH溶液,應(yīng)加入__________ml
(3)若加入PH=2的鹽酸,應(yīng)加入_________ml
【答案】900 1000 81.8
【解析】
(1)PH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=11的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,設(shè)加入水的體積為VL,則mol/L0.1L= mol/L(V0.1)L,解得V=0.9L=900ml;
本題答案為:900;
(2)PH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=11的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=10的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L,設(shè)加入PH=10的NaOH溶液VL,則mol/L0.1Lmol/LVL= mol/L(V0.1)L,解得V=1L=1000ml;
本題答案為:1000;
(3)PH=12的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=11的NaOH溶液,c(OH-)=1mol/L,PH=2的鹽酸,c(H+)=1mol/L,設(shè)加入加入PH=2的鹽酸的體積VL,則mol/L0.1L-mol/LV= mol/L(V+0.1)L,解得V=0.0818L=81.8ml;
本題答案為:81.8。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)完成下列問題:
(1)Cl2和水蒸氣通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a_______238.6(選填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知:As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)已知在一定溫度下:
C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1
C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常數(shù) K2
CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi),充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A,B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填“>,<,=”)
②下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào))
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變
③在P1壓強(qiáng)、T1°C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計(jì)算結(jié)果)
④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:CO:0.1mol, H2 :0.2mol, CH3OH:0.2mol。此時(shí)v正 ________ v逆(填> 、 < 或 =)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________。
(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_______(填1、2、3、4),三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用相應(yīng)的元素符號(hào)表示);氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x,晶體屬于_______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=________。
(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO______FeO(填“>”“<”或“=”),原因是_________。
(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg·cm-3,則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用HCl氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol·L-1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化),溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)變化如下圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí),H2A的Ka1數(shù)量級(jí)為10-2
B. pH=1.2時(shí),調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體
C. pH=7時(shí),溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
D. pH=8時(shí),溶液中:c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示:a為鐵片、b為銅片。下列敘述不正確的是:
A. a和b是否用導(dǎo)線連接時(shí),都會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接比a和b不連接的反應(yīng)速率要快
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上反應(yīng):Cu2++2e-=Cu
D. 無論a和b用導(dǎo)線是否連接,鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程不能用勒夏特列原理解釋的是:
A. 熱的純堿溶液洗滌油漬效果較好 B. 將AlCl3溶液蒸干、灼燒,得到Al2O3固體
C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)滴入鹽酸 D. 制硫酸工業(yè)中,采用500℃左右氧化SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-286 kJ · mol-1,CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-283 kJ · mol-1,液態(tài)甲醇(CH3OH)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-726 kJ · mol-1。由H2(g)與CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH為:
A. +297 kJ · mol-1 B. +151 kJ · mol-1
C. -132 kJ · mol-1 D. -1548 kJ · mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物共有8種
C. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可有5種一氯取代物
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