【題目】某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時,下列說法不正確的是

A.鋅片作負(fù)極

B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生

C.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒

D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】D

【解析】

Zn、碳和稀硫酸構(gòu)成原電池中,鋅為負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn2eZn2+,碳為正極,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑,電池工作時,電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極碳,內(nèi)電路中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,據(jù)此解答。

A.Zn、碳和稀硫酸構(gòu)成原電池中,Zn能與稀硫酸反應(yīng),而碳不能,Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),鋅為負(fù)極,故A正確;

B.碳為正極,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2eH2↑,所以碳棒上有氣泡產(chǎn)生,故B正確;

C.電池工作時,電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極碳,故C正確;

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故D錯誤;

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究得到了迅速發(fā)展。像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源,如石油、煤、原子能等的能量來制取的二級能源,而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源,如煤、石油、太陽能和原子能等。發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣。

⑴氫氣燃燒時耗氧量小,發(fā)熱量大。已知熱化學(xué)方程式為:

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol

C(g)O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol

試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生的熱量的比值是________(保留兩位小數(shù))。

⑵某些科學(xué)家對以下3個反化學(xué)反應(yīng)很感興趣:

3FeCl24H2O=Fe3O46HClH2

2Fe3O43Cl212HCl=6FeCl36H2OO2

6FeCl3=6FeCl23Cl2

科學(xué)家研究上述反應(yīng)意義在于________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(COH2),有利于減小溫室效應(yīng),其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH+247 kJ·mol1,同時存在以下反應(yīng):積碳反應(yīng):CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH+75 kJ·mol1;消碳反應(yīng):CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH+172 kJ·mol1,積碳會影響催化劑的活性,一定時間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖。

下列說法正確的是

A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳

B.增大CO2CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳

C.溫度高于600℃,積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢,消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快,積碳量減少

D.升高溫度,積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小,消碳反應(yīng)的K增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)A(g)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質(zhì)量 混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是

A. t1 min時,正、逆反應(yīng)速率相等

B. 曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C. 0~8 minH2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D. 10~12 min,N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.01molL-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-數(shù)目為0.02NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的數(shù)目為NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開辟新的渠道,其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列問題:

1)如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa4.0MPa5.0MPa。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1,根據(jù)5.0MPa時的數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計算式即可)。若在4.0MPa時減小投料比,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_______________(填“上方”或“下方”)

2)利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺,其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵

CO

HO

NH

CN

鍵能/k.Jmol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。

3)已知:①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H1=-226kJrnol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2=+68kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+183kJmol-1

則:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H=_______________kJmol-1。

4)一定溫度下,下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________(填選項(xiàng)字母)。

A.及時移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強(qiáng)

5)甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑,工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時,c(Ni2+)_______________。[已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量

的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.通入CO2后,A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是(

A.1molNH4+所含電子數(shù)為10NA

B..5.6LCO2中含有的分子數(shù)為0.25NA

C.1.2gMg與足量稀硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,32gO2O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊答案