16．A、B是同周期的非金屬元素，若A的原子半徑小于B的原子半徑，則下列說法正確的是（　�。�
A．A原子最外電子層上的電子數(shù)比B少
B．B單質(zhì)的氧化性大于A單質(zhì)
C．A的非金屬性比B強
D．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于A的氣態(tài)氫化物

分析 同周期原子從左到右原子半徑逐漸減小，若A的原子半徑小于B的原子半徑，則原子序數(shù)A大于B，根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，可知非金屬性A大于B，以此判斷元素對應合物的性質(zhì)．

解答 解：同周期原子從左到右原子半徑逐漸減小，若A的原子半徑小于B的原子半徑，則原子序數(shù)A大于B，
A．同周期元素從左到右原子最外電子層上的電子數(shù)逐漸增多，A的最外層電子數(shù)比B多，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，可知非金屬性A大于B，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，故B錯誤；
C．由以上分析可知，A的非金屬性比B強，故C正確；
D．A的非金屬性比B強，對應的氫化物較穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度中等，本題注意根據(jù)原子半徑判斷元素的原子序數(shù)關系，進而判斷元素的非金屬性強弱，明確元素周期表與元素周期律的關系為解答關鍵．

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則參加反應的原料中丙烯腈和1，3-丁二烯的分子個數(shù)之比為（　�。�
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