【題目】在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)＋B(？)2C(g)＋2D(g)，請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。

(1)當(dāng)B為固體時(shí)，若反應(yīng)向右進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；若反應(yīng)向左進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度___________；當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)___________說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

(2)當(dāng)B為氣體時(shí)，不論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的密度___________，故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)___________說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

(3)當(dāng)B為固體時(shí)，無(wú)論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________，故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)___________說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

【答案】增大 減小 能 不變 不能 不變 不能

【解析】

當(dāng)B為固體時(shí)，若反應(yīng)向右進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的密度ρ=進(jìn)行分析密度的變化，根據(jù)變量不變可以作為判斷平衡的標(biāo)志；在體積不變的密閉容器中，B為氣體時(shí)，根據(jù)ρ=分析密度的變化。

(1)當(dāng)B為固體，若反應(yīng)向右進(jìn)行，由方程式可知，容器中混合氣體的總質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大；由于容器體積不變，并且密閉，說(shuō)明氣體體積不變，由ρ=可知，混合氣體的密度增大；若反應(yīng)向左進(jìn)行，則氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，氣體體積不變，則密度減��；當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；

(2) 當(dāng)B為氣體時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變。反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，由ρ=可知，不論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的密度都不變；故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；

(3)當(dāng)B為固體時(shí)，由反應(yīng)方程式可知，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由于體積不變，所以不論向哪個(gè)方向反應(yīng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)都不變；故當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C.升高溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A.的與混合溶液中

B.的可樂(lè)中是的檸檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀釋至100mL，pH和均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無(wú)色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。

(一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。

(2)寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。

(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無(wú)水MgSO4的作用為______。

(8)本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知：相對(duì)分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤(rùn)滑劑等方面具有重要的地位。常溫時(shí)，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫時(shí)，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間

B.常溫時(shí)，反應(yīng)A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數(shù)為K=10c-14

C.若b=7，則將等物質(zhì)的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液含、、、生產(chǎn)CuCl的流程：

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見(jiàn)光分解變成褐色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多，其原因?yàn)?/span>______。

(2)濾液②需要加過(guò)量Z，檢驗(yàn)Z過(guò)量的方法是______。

(3)寫出生成CuCl的離子方程式：______。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過(guò)濾”操作適宜用下列裝置圖中的______填選項(xiàng)字母，過(guò)濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無(wú)水乙醇”或“稀硫酸”

加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：

I.CuCl

。

(5)分析、和、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖2中畫出、的關(guān)系曲線________(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品于250mL錐形瓶中，加入10mL過(guò)量的溶液，不斷搖動(dòng)：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn)；

④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為。

上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為、，則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，破壞環(huán)境，對(duì)其進(jìn)行無(wú)害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO和NO2生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極的電極反應(yīng)式為__，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】"綠色化學(xué)"的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是

A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2

B.水煤氣合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

C.鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

I．在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)；

(1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將__________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

II．該反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1__________，t3__________，t4__________。

(2)下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5

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