下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象描述所寫離子方程式正確的是（　�。�
A． 向AgCl懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色 Ag++I-→AgI↓
B． 向Ba（OH）2溶液中滴加少量MgSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓
C． 向Ca（HCO3）2 溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D． 氯氣溶于水得到淡黃綠色溶液 Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．AgCl不溶于水，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．MgSO4完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀；
C．氫氧化鈣完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水；
D．HCl為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．發(fā)生的離子反應(yīng)為AgCl+I-?AgI+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈣完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（　�。�
A、檢驗(yàn)試液中的SO
 
2-
4
：試液
稀硝酸
無(wú)沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
B、檢驗(yàn)試液中的SO
 
2-
4
：試液
足量稀鹽酸
無(wú)沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
C、檢驗(yàn)試液中的I?：試液
H2O2
深黃色溶液
淀粉溶液
深黃色溶液
D、檢驗(yàn)試液中的CO
 
2-
3
：試液
足量BaCl2
白色沉淀
足量稀鹽酸
沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D、同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
 Si3N4+6CO．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氮化硅晶體屬于分子晶體
B、氮化硅中氮元素的化合價(jià)為-3
C、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
D、上述反應(yīng)中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.24L NO2含有氧原子數(shù)為0.2nA
B、常溫常壓下，乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28 g混合氣體中含氫原子4nA
C、1molC2H6分子中含有極性鍵為7nA
D、pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是
 
（填編號(hào)）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為
 
．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的
 
（填物質(zhì)化學(xué)式），可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時(shí)，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、1.0 mol?L-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
B、1.0 mol?L-1的NaAlO2溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO
 
-
3
C、由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol?L-1的溶液：NH
 
+
4
、HCO
 
-
3
、Na+、Cl-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是
 
；含氫原子最多的是
 
；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？
 
；含氫原子數(shù)最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為
 
，在同溫同壓下的密度之比為
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有48mg  Mg2+，該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
，混合氣體中C、O原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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