【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì),室溫下進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn):(已知:室溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是(

A.若實(shí)驗(yàn)①中V=2,則混合后溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若實(shí)驗(yàn)①中V=4,則混合后溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若實(shí)驗(yàn)②測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

【答案】A

【解析】

A. 若實(shí)驗(yàn),發(fā)生H2C2O4NaOH=NaHC2O4H2O,溶質(zhì)為溶液,對(duì)于,,電離為主,則,故A正確;

B. 若實(shí)驗(yàn),發(fā)生H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O,溶質(zhì)為溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒有,故B錯(cuò)誤;

C. 草酸不是強(qiáng)酸不能拆,故C錯(cuò)誤;

D. 忽略體積變化,V(KMnO4)==1.6×104mol/(L·s),故D錯(cuò)誤;

答案:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H=-373.2kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是(  )

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Fe(OH)3Ksp2.79×1039,Al(OH)3Ksp1.3×1031,F(xiàn)將20 mL 0.05 mol/L FeCl320 mL 0.05 mol/L AlCl3混合,再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液,測(cè)定溶液的pH變化如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.a點(diǎn)處,Al3水解程度比Fe3水解程度大

B.bc段主要產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀

C.de段主要反應(yīng):Al33OH=Al(OH)3

D.f點(diǎn)所得溶液中通入足量CO2,沉淀的質(zhì)量會(huì)變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:某二元酸H2XO4在水中電離分兩步:H2XO4=H++HXO4-,HXO4-H++XO42-。常溫下,在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液,溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.NaOH溶液的pH=13

B.滴加過(guò)程中,水的電離程度先變大,后變小

C.F點(diǎn)溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是(

A.點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.x是正極,y是負(fù)極 B.a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣,b極生成I2

C.a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生 D.U形管中溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同溫度下,水溶液中c(H)與c(OH)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH6,呈中性

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

C.溫度為t ℃時(shí),0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液的pH11

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn),此時(shí)c(Na)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.溶液導(dǎo)電性:edcba

B.水的電離程度:cdeba

C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9

D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.(1)工業(yè)上用N2H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是________

A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

(2)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B")。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí),溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

(1)寫出液氨的電離方程式_________.

(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式__________

(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

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