【題目】下列選項(xiàng)中全部屬于組成細(xì)胞的大量元素的是(  )

A. PNMn、KB. NS、Ca、P

C. Fe、S、PND. Fe、MnB、Mo

【答案】B

【解析】

細(xì)胞中常見的化學(xué)元有20多種。其中有一些含量較多,如C、H、O、N、 P、 S、 K 、Ca、Mg等稱為大量元素;有些含量很少,F(xiàn)e、Mn、Zn 、Cu、B、Mo等被稱為微量元素。

據(jù)分析可知:

A、P、N、Mn、K中Mn不屬于大量元素,A錯(cuò)誤;

B、N、S、Ca、P中都屬于大量元素;B正確;

C、Fe、S、P、N中Fe不屬于大量元素,C錯(cuò)誤;

D、Fe、Mn、B、Mo中都不屬于大量元素,D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測(cè)定碳酸鈣的純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL(過量)溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一,用c2 mol/L的NaOH溶液滴定,恰用去V2 mL.
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱量,剩余固體質(zhì)量為M1g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重,質(zhì)量為M1g.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案,回答以下問題:
(1)方案Ⅰ中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為
(2)方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作?;理由是
(3)方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.c、V
B.c1、V1
C.M1
D.M
(4)方案Ⅲ中為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,必要的操作是(填選項(xiàng)編號(hào)).
A.精確測(cè)定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B.精確配制Na2CO3溶液,使其濃度為c1 mol/L
C.將步驟③所得沉淀洗滌,洗滌液并入④中
(5)請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物,該氧化物為

A. A12O3 B. CuO C. Fe2O3 D. MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O═Na++2OH+H2
B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH+HCO ═CaCO3↓+H2O
C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH +2H2O
D.將2 mol/L? AlCl3溶液和7 mol/L? NaOH溶液等體積混合:2Al3++7OH═Al(OH)3↓+AlO +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在加熱下與足量氧氣充分反應(yīng),第二塊在常溫下與足量氧氣充分反應(yīng)。則下列說法正確的是( )

①兩塊鈉失去電子一樣多 ②第一塊鈉失去電子多 ③第二塊鈉失去電子多

④兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 ⑤第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

⑥第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CaSO4受熱分解,由于受熱溫度不同,氣體成分也不同.氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備通過系列實(shí)驗(yàn)探究CaSO4分解生成的氣體,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式.
(1)[提出猜想]Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有二種;(填分子式)
(2)Ⅲ.所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種.[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
該化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備通過測(cè)定D裝置的增重以及量筒中水的體積,來探究CaSO4分解生成的氣體成分,進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式.

[實(shí)驗(yàn)過程]
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn).已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),CaSO4完全分解.
請(qǐng)結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析:
①若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),G中量筒沒有收集到水,則證明猜想正確.(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)
②若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置D的總質(zhì)量增加,能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3?請(qǐng)說明理由:
③該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,容易給測(cè)定帶來較大誤差的因素有
(寫出一種即可)
④經(jīng)改進(jìn)后,有兩組同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)也不同,
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)小組

稱取CaSO4
的質(zhì)量(g)

裝置D增加
的質(zhì)量(g)

量取氣體體積的裝置測(cè)量的氣體體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積) (mL)

4.08

2.56

224

5.44

2.56

448

請(qǐng)通過計(jì)算,推斷第二組同學(xué)得出的CaSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:
第二組:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.干冰升華要吸收大量的熱,屬于化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)

B.人們用氧炔焰焊接或切割金屬,主要是利用了乙炔燃燒時(shí)所放出的熱量

C.木炭常溫下不燃燒,加熱才能燃燒,說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

D.NaOH固體溶于水后溫度升高,說明NaOH的溶解只有放熱過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施中,不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的的是

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),加入蒸餾水

B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時(shí),用鋁粉替代鋁片

C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí),適當(dāng)升高溫度

D.用KClO3固體分解制取O2時(shí),固體中添加少量MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;

②將 a g 試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;

③稱量盛有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量,得到 b g;

④從分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止;

⑤從導(dǎo)管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣;

⑥再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量,得到 c g;

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到 U 型管的質(zhì)量基本不變,為 d g;

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}:

(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí),如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明_________________。

(2)裝置中干燥管 B 的作用是______________________。

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果_________(填偏高、偏低或不變)。

(4)步驟⑤的目的是__________________________。

(5)步驟⑦的目的是__________________________。

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_______________________________。

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