（9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；C是同周期簡單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個未成對電子；E原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個。
（1）寫出E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式            
（2）比較第一電離能的大�。築       C（填大于、小于或等于）
（3）分別寫出D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式       、        ，并比較二者酸性（或堿性）的強弱       （填大于、小于或等于）
（4）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                               
（5）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             
（9分）（1）外圍電子排布式：3s23p5（2）B大于C（填大于、小于或等于）
（3）   H3PO4         、     HClO4       ，      小于        
（4）離子方程式     Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O                
（5）化學(xué)方程式      Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O          
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題



（1）在元素周期表上述四個區(qū)域中，單質(zhì)均能導(dǎo)電的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外電子層只有圓球形電子云的主族元素在區(qū)域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的單質(zhì)晶體可能為           。
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中f和g的非金屬性強弱的研究方案中不可
行的是_________(填序號)；
①比較兩種單質(zhì)的顏色                ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③依據(jù)兩元素在周期表的位置          ④比較原子半徑大小  
⑤比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(5)  請用一個化學(xué)方程式來說明b的金屬性比d強
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

2.8g某單質(zhì)A能從鹽酸中置換出0.1g H2，同時生成ACl2；另一元素B，它的最高價氧化物的化學(xué)式為BO3。在B的氫化物中，B的質(zhì)量分數(shù)為94.1％。
計算A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物x和y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（  ）                                          
① B與C均存在同素異形體     ②x的種類比y的多  ③常溫下，B氫化物中無H+
④C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A．①②③④      B．②③     C．①②④     D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  （    ）
A．s軌道電子云圖為啞鈴形
B．σ鍵的軌道重疊方式為“肩并肩”重疊
C．C原子的價電子軌道表示式為：1s22s22p2
D．n、l、m、ms組合可以為：2，1，0，1/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題（用化學(xué)符號回答）：
    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
②
③
 
3
④
⑤
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）在①～⑩元素中，最活潑的金屬元素是        ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是        。
（2）在①～⑩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是              ，堿性最強的是           ，呈兩性的是            。寫出在水溶液中三者之間相互反應(yīng)的離子方程式：                     ，                       ，
                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：
元素
Li
Na
K
O
O－
F
電子親和能/kJ·mol-1
59.8
52.7
48.4
141
－780
327.9
下列說法正確的是                                                （  ）
A．電子親和能越大，說明越難得到電子
B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1
D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2－ 需要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是    （    ）
A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)
C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是
A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子　　
C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子

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