【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.從苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看，苯分子中含有碳碳雙鍵

B.苯的分子式為C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色

C.的四氯代物有3種

D.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．只是苯結(jié)構(gòu)的一種表示形式，其實(shí)苯分子中不存在雙鍵和單鍵交替結(jié)構(gòu)，是一種介于單鍵和雙鍵之間一種特殊的碳碳鍵，A不正確；

B．苯的分子式為C6H6，雖然不飽和度很大，但由于它結(jié)構(gòu)的高度對(duì)稱(chēng)性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不正確；

C．分子的環(huán)上共有6個(gè)氫原子，其四氯代物與二氯化物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，二氯代物有鄰、間、對(duì)二氯苯共3種同分異構(gòu)體，故四氯代苯也有3種異構(gòu)體，C正確；

D．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，發(fā)生了取代反應(yīng)，D不正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池的制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程。

Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去。凈化過(guò)程如下：

①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為___。

②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為___（填字母）

A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn(OH)2 D．H2SO4

③用Ag2SO4可除去Cl-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

④電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為___。

Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的懸濁液反應(yīng)制備MnSO4·H2O。

（2）已知：Ksp[Al(OH)3] =1×10－33，Ksp[Fe(OH)3] =3×10-39，pH =7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(欲使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___。

（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為___。

（4）鋅錳堿性電池的總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO(OH)＋Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓄電池在放電和充電時(shí)分別起原電池和電解池的作用，某電池分別在放電和充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列對(duì)該電池的判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 放電時(shí)，Fe是負(fù)極，NiO2是正極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

C. 充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-

D. 蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．有機(jī)物A有以下一系列反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)化為F，

已知E的分子式為C2H6O2，B的分子結(jié)構(gòu)分析，核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰，而且峰的面積之比為3:2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是____反應(yīng)，E的官能團(tuán)名稱(chēng)是____

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D的系統(tǒng)命名為_______

（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式

①D→E___________

②B→C __________

II．某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的5.75倍，把1.84g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:3，試求此有機(jī)物的分子式為_____，已知該有機(jī)物中只含一種官能團(tuán)，且兩個(gè)該官能團(tuán)連在同一碳上的物質(zhì)不穩(wěn)定，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的___棒，乙裝置中的____棒；

②乙裝置的電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為____，其中碳極的電極反應(yīng)式是：_____。

③取少量甲裝置中負(fù)極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫(xiě)出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：______。

②甲裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）；

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因_____

（3）用鉑作電極電解飽和的下列物質(zhì)的水溶液，一會(huì)兒后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（_____）

A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是

A.多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率

B.電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C.比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9

D.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

（1）A的名稱(chēng)是__________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是__________。③的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。

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