若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是


  1. A.
    Na+、K+、S2-、NO3-
  2. B.
    Na+、NO3-、SO42-、NH3.H2O
  3. C.
    K+、Ba2+、H2O2、Cl-
  4. D.
    Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
D
某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則溶液中含有鐵離子。鐵離子能氧化硫離子，能和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子還能催化劑雙氧水分解，所以只有選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確都是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?重慶）某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1）MgCO3的分解產(chǎn)物為
MgO、CO2
MgO、CO2
．
（2）裝置C的作用是
除CO2
除CO2
，處理尾氣的方法為
點燃
點燃
．
（3）將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗．
步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象
1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 溶解，有氣泡
2 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液 藍色沉淀 藍色沉淀
3 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 變紅 無現(xiàn)象
4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是
Fe
Fe
．
②甲組步驟1中反應的離子方程式為
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為
Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色
Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色
；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為
假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立
假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立
．
④從實驗安全考慮，題9圖裝置還可采取的改進措施是
在裝置B、C之間添加裝置E，以防倒吸
在裝置B、C之間添加裝置E，以防倒吸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南昌一模）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子 Na+ Mg2+   Fe3+  Al3+   Fe2+
陰離子 OH-  CO32-  Cl-   NO3-  SO42-
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
請推斷：
（1）原溶液中含有陽離子：
Fe2+，Mg2+
Fe2+，Mg2+
；含有陰離子：
NO3-，Cl-，SO42-
NO3-，Cl-，SO42-
；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
120
120
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
 
．
Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）．草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)），請回答下列問題：
（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價為：
 

（6）A→B發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（7）精確研究表明，B→C實際是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學式為：
 
； 釋放第二種氣體時，反應的化學方程式為
 
．

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