【題目】美國斯坦福大學的工程師設計出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機物分解同時發(fā)電，電池結構如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）

A.a電極是負極，b電極是正極

B.b電極發(fā)生的反應是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a電極每生成標準狀況下2.24LCO2，可向b電極轉移0.1mol電子

D.高溫條件下，該電池不能正常工作

【答案】C

【解析】

A選項，根據(jù)題圖中電子流動方向，可判斷a電極是負極，b電極是正極，故A正確；

B選項，b電極是正極，Ag2O得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O，故B正確；

C選項，a電極發(fā)生反應的有機基質是什么物質未說明，故電子轉移的數(shù)目無法確定，故C錯誤；

D選項，高溫條件下，微生物會死亡，導致電池無法正常工作，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應有物質的變化過程中還有能量的轉化，據(jù)此回答下列問題：

(1)已知甲醇的燃燒熱為725.8kJ·mol－1，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：_______。

(2)已知反應2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI (g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_____kJ。

(3)己知：CO(g)＋2H2(g) →CH3OH(g)△H1＝－90.1 kJ·mol－1；3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g) △H2＝－31.0 kJ·mol－1則CO與H2合成CH3CH＝CH2的熱化學方程式為________。

(4)甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池。其工作原理示意如圖：

則其負極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應為：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，步驟如下：

步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌。

步驟2：如圖，連接裝置，加熱燒瓶中的混合液，用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成，停止加熱。

步驟3：反應液冷卻后，依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有機相。

步驟4；向有機相中加無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質量為6.45g。

可能用到的信息：

密度

沸點

溶解性

丙烯酸

1.05g·cm-3

141℃

與水互溶，易溶于有機溶劑

有毒

甲醇

0.79g·cm-3

65℃

與水互溶，易溶于有機溶劑

易揮發(fā)，有毒

丙烯酸甲酯

0.95g·cm-3

80.5℃

難溶于水，易溶于有機溶劑

易揮發(fā)

請回答下列問題：

（1）步驟1中，加入碎瓷片的目的是__。

（2）步驟2中，圖中所示裝置中儀器A的名稱是__，其作用為__。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌后，分離有機相的操作名稱為__。

（4）實驗中可能生成的有機副產物結構簡式為__(填一種即可)。

（5）本實驗中丙烯酸甲酯的產率為__%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀——堿式氯化鎂，化學式可表示為Mgx(OH)yClz·nH2O，設計如圖裝置驗證其化學式。下列有關實驗的說法不正確的是（ ）

A.堿式氯化鎂受熱分解可以生成氧化鎂、氯氣和水

B.結束反應時，先停止加熱，通一段時間N2后再關閉活塞K

C.①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液

D.只需稱量原樣品質量、反應結束后硬質玻璃管中剩余固體質量以及裝置①增重的質量即可推出其化學式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質的量相等

D.加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了 Fe3C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是（ ）

A.a是正極，發(fā)生還原反應

B.b是陽極，發(fā)生氧化反應

C.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

D.稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，將5mol A和7mol B氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），反應過程中A、B、C的濃度變化如圖Ⅰ所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示：

則下列結論正確的是（ ）

A.T ℃時，將4mol A、4mol B和2mol C氣體通入體積為10L的密閉容器中（容積不變），達到平衡時，C的濃度為0.4 mol·L-1

B.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

C.保持其他條件不變，在（t1+10）min 時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

D.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用以下實驗探究、的性質。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。

(2)甲組同學取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應的離子方程式為____________________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。

(4)丙組同學取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：被氧化成溶解在溶液中；

假設2：被氧化成。

請你完成下表，驗證假設

實驗步驟、預期現(xiàn)象

結論

①向溶液中加入____________，振蕩、靜置現(xiàn)象：____________

假設1正確

②向溶液中加入____________，現(xiàn)象：____________

假設2正確

(5)已知：。若在上述溶液中通入標準狀況，反應的離子方程式為________________________________。

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