【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)電子流向可知M為原電池的正極，N為原電池的負(fù)極，陰離子由正極移向負(fù)極，由圖可知氟離子移動(dòng)方向是(A),故A錯(cuò)誤；B。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Mg-2e-= Mg2+,電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則N電極質(zhì)量減小12g,故B錯(cuò)誤；C. 電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：Bi+3F－－3e－=BiF3,故C正確；D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________、丙____________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；

反應(yīng)①_________________________________________________________________；

反應(yīng)③_________________________________________________________________；

反應(yīng)⑤_________________________________________________________________；

（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________，并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度：b>a

C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時(shí)，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時(shí)，溶液pH>8.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時(shí)獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。

已知：I．過程①~④中，鎢的化合價(jià)均不變；

Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；

Ⅲ．25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14

回答下列問題：

（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式)；

（2）過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；

（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1

寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式：_______；

（4）過程⑦在25℃時(shí)調(diào)pH，至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為其已沉淀完全)；

（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時(shí)必須同時(shí)采取的一項(xiàng)措施是__________；

（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計(jì)量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．A，B，C分別代表三種不同的短周期元素，A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價(jià)電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵類型屬于__鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn)，其原因是__；

（2）當(dāng)n=2時(shí)，B與C形成的晶體屬于__晶體，當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為__，微粒間的作用力是__；

Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C，O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為__，與CO互為等電子體的離子為__（填化學(xué)式）。

（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______________，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_____________________。

（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是__。

a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形 c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)中以乙苯()為原料制取裝乙烯()的主要途徑有

①催化脫氫

②氧化脫氫

③和二氧化碳催化脫氫

(1)苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為___________。

(2)根據(jù)上述信息，能否計(jì)算出CO的燃燒熱?若不能計(jì)算，該空不用作答；若能計(jì)算，請(qǐng)寫岀CO的燃燒熱△H為___________。

(3)某企業(yè)以反應(yīng)①生產(chǎn)苯乙烯。某同學(xué)認(rèn)為：向反應(yīng)體系①中通入適量的O2，能增加乙苯的轉(zhuǎn)化率，該同學(xué)作出判斷的依據(jù)可能是___________。

(4)在溫度為T時(shí)，在2L的密閉容器中加入2mol乙苯和2mol二氧化碳，反應(yīng)到平衡時(shí)測(cè)得混合物各組成的物質(zhì)的量均為1.0mol。

①若保持溫度和容器容積不變，向該容器中再充入2mol乙苯和2mol二氧化碳達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________。

A．等于1mol·L－1 B．小于1mol·L－1 C．大于1mol·L－1 D．不確定

②若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度___________。

A．等于0.5mol·L－1 B．小于0.5mol·L－1 C．大于0.5mol·L－1 D．不確定

(5)溫度為T時(shí)，在恒容容器中進(jìn)行上述“①催化脫氫”反應(yīng)。已知：乙苯的起始濃度為1.0mol·L－1；設(shè)起始時(shí)總壓強(qiáng)為a，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為b，達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間為tmin則從反應(yīng)開始到平衡的過程中苯乙烯的平均反應(yīng)速率為___________(用代數(shù)式表示，下同)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體

D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途，如：(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。

回答下列問題：

(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素�；鶓B(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________，據(jù)此推測(cè)，錫的最高正價(jià)是_________ 。

(2)與P同周期的主族元素中，電負(fù)性比P小的元素有____種，第一電離能比P大有____種。

(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。

(4)化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________。

②已知晶胞邊長(zhǎng)a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖，請(qǐng)將表示B原子的圓圈涂黑________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)，且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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