Question

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列說法正確的是  (    )

A．碳的燃燒熱是110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)定義可以判斷A錯，生成物不是穩(wěn)定的二氧化碳，B錯，應(yīng)該帶單位；D錯，稀醋酸是弱酸，放出的熱量小于57.3 kJ，故選C。

考點：反應(yīng)熱 中和熱 燃燒熱

點評：反應(yīng)熱，通常是指：當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。也就是說，反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生物理或化學(xué)的變化時所放出或吸收的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱． 1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準(zhǔn)。

燃燒熱的要點：

在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol1.規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng)，測出反應(yīng)所放出的熱量，因為壓強(qiáng)不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同。

2.規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol．（具有可比性）

3.規(guī)定必須生成氧化物的原因是，即使是等量的純物質(zhì)在等壓強(qiáng)情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O₂（g）和 Mg（s）在 Cl₂（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定生成氧化物。

4.規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)．（例如：H₂S(g)+1/2O₂（g）===H₂0（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應(yīng)放出的熱量ΔH₁不能作為H₂S的燃燒熱，當(dāng)H₂S(g)+3/2O₂（g）===H₂0（l）+SO₂（g）；ΔH₂，這時水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO₂，所以這時的ΔH₂就是H₂S的燃燒熱。另外，對于水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。）

5.當(dāng)說H₂的燃燒熱是多少時，應(yīng)說H₂的燃燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。