【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2

【答案】A

【解析】用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時電解產(chǎn)物是銅、氧氣和硫酸，從體系中減少的是Cu、O兩種元素，依據(jù)少什么補什么的原則可知因此若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是CuO，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時pH不變的是

A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅與100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 B. 反應(yīng)中共消耗1.8mol H2SO4

C. 反應(yīng)中共消耗97.5g Zn D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）＞
（2）用電子式表示X和W形成化合物的過程
（3）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
（4）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是 ． 實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有鍵（填離子或共價）
（6）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式_________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________； 向G溶液加入A的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．根據(jù)圖1回答：

（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A ， B ， C
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為 ，
（3）根據(jù)圖2回答：
乙同學(xué)的實驗原理是 ，
（4）B處的實驗現(xiàn)象是；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式： ．
（6）有同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有明顯的不足，你認為不足之處為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4克氧氣含有x個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

A. x/4 B. 4x C. x/8 D. 8x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是(　 )

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族

B. 副族是完全由長周期元素構(gòu)成的族

C. 每個橫行是一個周期,每個縱行是一個族

D. 第ⅠA族又稱堿金屬元素,第ⅦA族又稱鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（1）B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ， DE2的電子式 ．
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用具體符號表示）．
（3）A、E形成的是（填共價或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是
（5）由元素C形成的單質(zhì)Y與由A,B,F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．

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