【題目】有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

的反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。

請(qǐng)回答下列問題：

的結(jié)構(gòu)簡式為______。中含有的官能團(tuán)名稱為______。

的化學(xué)方程式為______，的化學(xué)方程式為______。

上述合成過程中沒有涉及的反應(yīng)類型有______填字母。

取代反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)

的名稱______，與F不同類且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

【答案】 酯基、碳碳雙鍵 +H2O b 對(duì)甲基苯酚

【解析】

由題中信息可知，醋酸乙烯酯堿性條件下水解，生成醋酸鈉和乙醛，則D為醋酸鈉、B為乙醛；A在堿性條件下水解生成D和E，E經(jīng)酸化得到F，F可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)完全氫化得到G，的反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，且G為，由些推斷A為、F為、G為。

的結(jié)構(gòu)簡式為，中含有的官能團(tuán)名稱為：酯基、碳碳雙鍵；

的化學(xué)方程式為：，的化學(xué)方程式為：+H2O；

酯的水解屬于取代反應(yīng)，乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為屬于加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為屬于消去反應(yīng)，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程沒有涉及酯化反應(yīng)，故選：b；

為，F的名稱：對(duì)甲基苯酚，與F不同類且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去。

鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

溶液吸收反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

已知的電離常數(shù)為，；的電離常數(shù)為，，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______填序號(hào)。

A.和和 和和

吸收液吸收的過程中，水溶液中、、隨pH的分布如圖：

吸收制備溶液，實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

在溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______填序號(hào)。

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為。中氯元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連，其中Cl呈價(jià)；遇水可生成。請(qǐng)回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水，若將 與混合并加熱，可制得無水，請(qǐng)用 與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是___。

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___。

③下列既能提高上述反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應(yīng)在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___（填標(biāo)號(hào)）。

a.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.△H保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

⑤在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如表所示：若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是___。

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：+CH3CHORCH=CH2CHO

Ⅱ.烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。

請(qǐng)回答：

（1）化合物H中的官能團(tuán)為__。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為__，F的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）G→H的反應(yīng)類型為__。

（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下：

回答下列問題：

(1)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應(yīng)脫鈣生成K4Fe(CN)6，所用的試劑X是_____。(填名稱)

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。

①25°C時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10；計(jì)算25℃時(shí)0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN；第二步控制pH為7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。

第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是_______，第二步反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.為了加快酸溶速率，可將原料進(jìn)行研磨并適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

C.萃取后，可用KSCN溶液檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+

D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，可得到碳酸鎂晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。

（2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應(yīng)趨勢(shì)較大的反應(yīng)是___(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數(shù)字)。

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k、m、n。

起始濃度/molL-1

組別

NO

O2

初始速率 /molL-1s-1

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0 0125

31.92×10-3

則k1=___，m=___，n=___。

（4）已知該反應(yīng)的歷程為：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。

A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第一步的反應(yīng))

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效

（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如圖變化。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為___(保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A. a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

B. t℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

C. 當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃

D. a中含有少量b時(shí)，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。

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同步練習(xí)冊(cè)答案