【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl26H2O的流程如圖:
(1)海水淡化的方法有蒸餾法、___(任寫一種)等,考慮成本及效益試劑①可選用___。
(2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2___溶液4(填“>”或“<”)。
(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學(xué)方程式是__。
(4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。
【答案】電滲析法(或離子交換法) CaO或Ca(OH)2 < SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶
【解析】
由流程圖可知,向苦鹵中加入堿,苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,過濾;向溶液1中通入氯氣,氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有濃度較低單質(zhì)溴的溶液2,用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣,溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3,再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4,將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液,氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到六水氯化鎂。
(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等。向苦鹵中加入堿,苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,考慮成本及效益試劑①可以選用CaOH)2或生石灰,故本題答案為:電滲析法(或離子交換法);CaO或Ca(OH)2;
(2)由分析可知,溶液2含有單質(zhì)溴濃度低于溶液4,故本題答案為:<;
(3)由分析可知,溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,故本題答案為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾等操作,故本題答案為:蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬元素為人體及動(dòng)植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強(qiáng)度,特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國(guó)鉬元素的儲(chǔ)量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯(cuò)誤的是
A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有76個(gè)電子
B.Mo元素是第五周期的主族元素
C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.98Mo的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)各概念圖作出的判斷,正確的是
A. 在植物細(xì)胞內(nèi),甲圖中a和b可以表示淀粉和葡萄糖的關(guān)系
B. 若乙中a和b分別代表DNA和RNA,則乙圖可以代表病毒內(nèi)的核酸
C. 丙圖中a、b、c可分別表示磷脂、固醇和脂質(zhì)之間的關(guān)系
D. 丁圖a、b、c可分別表示蛋白質(zhì)、激素和酶之間的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學(xué)家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-128.1kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),為使化學(xué)反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率都同時(shí)提高的措施有_____。
A、升高溫度 B、增大壓強(qiáng) C、充入氫氣 D、分離出甲醇
(2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應(yīng)達(dá)平衡的是_________;
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)若上述可逆反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器進(jìn)行,起始時(shí)間向該容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。
①該反應(yīng)的△S____0,圖中的T1___T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為2L,此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______,若達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),則容器的體積V(B)=______L。
(4) CO燃燒的熱化學(xué)方程式:CO(g)+ 1/2 O2(g)═CO2(g)△H= —283.0kJmol-1
H2(g)+1/2 O2(g)═H2O(l)△H= —285.8 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H= —128.1KJmol-1
則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示),對(duì)于此反應(yīng),有關(guān)敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)的有機(jī)生成物有四種,都為液體B.該反應(yīng)的條件是光照,但是不能放在日光直射的地方
C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是
A. 碳原子的軌道表示式:B. 次氯酸分子的電子式:
C. CH4Si的結(jié)構(gòu)式:D. 質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子:56137Ba
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl和20mL0.1000mol/LCH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,下列說法不正確的是( )
A.圖1表示NaOH滴定鹽酸的曲線
B.a=20mL
C.圖2中,pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)
D.圖1中,由水電離的c(H+)一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在醫(yī)藥衛(wèi)生、高純度金屬提煉、光學(xué)儀器等領(lǐng)域起著至關(guān)重要的作用。從含碘化鉀廢液(可能還含有I2、IO3-)中回收I2,實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)確定碘的存在形式
①I2的確定:取含碘廢液放入試管,加入CCl4,振蕩靜置,現(xiàn)象為_____,確定含有I2。
②IO3-的確定:、僦猩蠈尤芤海尤肷倭啃屡渲频0.1mo/LFeSO4溶液,它的作用是____。振蕩使之充分反應(yīng),再加入少量CCl4,CCl4層無紫色出現(xiàn),說明該含碘廢液中無IO3-。
(2)碘的回收
在含碘廢液中加入適量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4,充分反應(yīng)后經(jīng)減壓過濾得到粗碘,由粗碘提純精制碘的裝置如圖:
①補(bǔ)全得到粗碘的離子方程式:______。
□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。
②CaCl2的作用是__。
(3)碘的純度分析(已知:2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)
精確量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中,加入0.5gKI和30mL水,振蕩至完全溶解(KI僅用于溶解)。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黃色,加入1mL左右淀粉溶液,緩慢滴定至____,消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的純度的計(jì)算表達(dá)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖,該反應(yīng)方程式為A2+B2==2AB,回答下列問題
(1)該反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_______________kJ/mol,生成物成鍵釋放的能量為_______________kJ/mol屬于_______________(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的該反應(yīng)的△H=_______________(用字母寫出表達(dá)式)
(2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
③CO+CuO=Cu+CO2↑ ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_______________(填序號(hào))
(3)以下說法正確的是_______________
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行,鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱
D.凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類
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