Question

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�

A．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

B．反應(yīng)放出的熱量為0.04a kJ

C．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是四種物質(zhì)的濃度都相等

D．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計(jì)算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol      0.2mol     0      0
轉(zhuǎn)化：xmol        xmol       xmol    xmol
平衡（0.2-x）mol   （0.2-x）mol xmol xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答該題．

解答：解：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計(jì)算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol       0.2mol   0        0
轉(zhuǎn)化：xmol         xmol      xmol    xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol  xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故A正確；
B．反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ，故B錯(cuò)誤；
C．判斷平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分難度不變，與四種物質(zhì)濃度相同無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計(jì)算較為直觀．