【題目】對相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯,有下列敘述:①碳原子數(shù)之比為 23②氫原子數(shù)之比為 23③含碳的質(zhì)量分數(shù)相同④分子個數(shù)之比為 11.其中正確的是 (   )

A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

【答案】D

【解析】

依據(jù)n,結(jié)合乙烯分子、丙烯分子分子構成解答。

乙烯分子式為C2H4,丙烯分子式為:C3H6,相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯各取1mol,1mol乙烯含有2molC、4molH,1mol丙烯含有3molC、6molH。

①碳原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為 23,故正確;

②氫原子數(shù)之比等于氫原子物質(zhì)的量之比為 23,故正確;

③二者最簡式相同,所以其含碳的質(zhì)量分數(shù)相同,故正確;

④分子個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為 11,故正確;

故選:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識,回答下列問題:

(l)1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL,該10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為____

(2)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):①CO2 Mg③鹽酸④NaC1Na2CO3。上述5 種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有 ___。

(3)氫原子的物質(zhì)的量相等的四種氣體HCl、H2,、NH3、CH4,在同溫同壓下,此四種氣體體積之比V(HCl)V(H2V(NH3)V(CH4)=____。

(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為 ____保留一位小數(shù))mL

(5)反應中,若反應生成0.6 mol S,則反應中轉(zhuǎn)移的電子___ mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置在鐵棒表面鍍上一層銅,下列有關的判斷正確的是

A.a為陽極、b為陰極B.c為鐵棒、d為銅棒

C.電子流向從b→d→c→aD.溶液中Cu2+d極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明代《天工開物》記載了火法冶煉鋅的方法:爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,冷淀,毀罐取出,,即倭鉛也(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是(

A.煤炭中起作用的主要元素是碳

B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

D.冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物M、N分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是

M N

A.MHCOOCH3互為同分異構體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應中N放出氣泡比M

D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烷、烯、炔都是常見的碳氫化合物。

(1)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名法名稱:

名稱是_____

(2)有下列有機物:①CH3CH3 CH2CH2 CH3CH2CCH CH3C CCH3 C6H12 CH3CHCH2,其中互為同系物的是_____,互為同分異構體的是_____ (填編號)

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實驗室制乙烯的化學方程式為_____

②關于該實驗的說法中正確的是_____

a.濃硫酸只有催化劑的作用

b.可用向下排空氣法收集乙烯

c.在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

d.溫度計應插入反應溶液液面下,以便控制溫度

(3)實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體 SO2CO2,將此混合氣體直接通入溴水中,若 觀察到溴水褪色,能否證明乙烯發(fā)生了加成反應?_____(”),原因是_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M 是由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學習小組的同學對該化合物進行了研究。

Ⅰ、取 M 的樣品配成溶液,溶液呈棕黃色。將溶液分成三份,做了下列 3 組實驗,分別檢出 A、BC 三種離子。請完成下表中的空格:

組別

操作

實驗現(xiàn)象

檢出的離子

1

加入足量的NaOH溶液并加熱

產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

A_____

2

加入KSCN溶液

溶液呈_____

BFe3+

3

加入_____ BaCl2 溶液

有白色沉淀生成

C

Ⅱ.取 9.640g M 配成溶液,加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱量。經(jīng)過4次灼燒,稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。

實驗次數(shù)

1

2

3

4

質(zhì)量 (g )

1.630

1.610

1.600

1.600

(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器,它們的名稱分別是:

__________

(2)查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可算得Fe2O3的準確質(zhì)量為_____g。

(3)另取 9.640g M 配成溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學提出 A、BC 三種離子的物質(zhì)的量存在以下關系:n (A )+3n (B )2n (C),他們依據(jù)的原理是_____。

(4)分析整個實驗過程,可以確定M的化學式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖:

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

Ⅰ.合成反應:

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ.分離提純:

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是__。

(2)加入碎瓷片的作用是__;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是__(填字母)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Ni、Fe、Al2O3CaO、炭及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:

己知:①草酸鈷晶體難溶于水

RH為有機物,可用RH、有機溶劑萃取出溶液中的Ni2+

③幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的PH如表所示:

Fe3+

Co2+

開始沉淀時

1.9

7.1

沉淀完全時

3.7

9.1

(1)“焙燒”的目的_______。

(2)“堿浸”過程中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3) 經(jīng)硫酸酸化后,“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2的離子方程式為_______。

(4)“浸出液B”中加入CoO并調(diào)節(jié)pH值至3.7~7.1的目的為_______

(5) 加入NaF溶液可將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀并過濾除去,若所得濾液中c(F)=1.0×102mol·L1,則濾液中c(Ca2)_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×1010]。

(6) 萃取后水層中含有大量的Co2+,將水層與酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+,理論上完全反應消耗的n(Co2+)n(MnO4)=_______。

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