已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題：
（1）試寫出該反應的離子方程式。
（2）若用K35ClO3與K37Cl反應，則生成的Cl2的相對分子質(zhì)量為多少？
（1）ClO-3+5Cl-+6H+====3Cl2↑+3H2O
（2）生成的Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3

（1）
根據(jù)題意和得失電子守恒規(guī)律，寫出并配平離子方程式ClO-3+5Cl-+6H+====3Cl2↑+3H2O。
（2）由（1）中離子方程式知，生成的Cl2中，35Cl與37Cl的物質(zhì)的量之比為1∶5，則
M（Cl2）==73.3。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，該式的配平系數(shù)是（   ）
A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

化合物X是產(chǎn)量大、應用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產(chǎn)量達300萬噸的氯酸鈉是生產(chǎn)X的原料，92%用于生產(chǎn)X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產(chǎn)X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應。
⑴寫出X的分子式和共軛π鍵（）。
⑵分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產(chǎn)X的反應方程式。
⑶寫出上述X歧化反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實驗測知每生成1120mL（標準狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高錳酸鉀溶液，則反應后錳元素的化合價為                    
A．+6
B．+4
C．+2
D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。問：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe2＋被氧化的質(zhì)量分數(shù)(不考慮Cl2與H2O的反應)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在離子反應：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化學計量數(shù)x的值可表示為（　　）
A．2B．4zC．
y
2
D．y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用15.8g KMnO4氧化75mL足量濃鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應中，當有1.5摩銅被氧化時　(    )
A．有4mol硝酸被還原B．有1mol硝酸被還原
C．轉(zhuǎn)移6mol電子D．轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某條件下，鋅與稀硝酸反應，其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是：
A．NO2B．N2OC．N2D．NH4NO3

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