【題目】下列實驗操作現(xiàn)象以及所得到的結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

2mL 10%NaOH溶液中加入4~62%CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀

Y中不含有醛基

B

在空氣中加熱金屬銅變黑后,迅速伸入裝有乙醇的試管中,金屬銅恢復(fù)為原來的亮紅色

乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)

C

向盛有苯酚濃溶液的試管中逐滴加入幾滴稀溴水,邊加邊振蕩,試管中產(chǎn)生了白色沉淀

苯酚和溴發(fā)生了取代反應(yīng)生成三溴苯酚

D

10mL飽和Na2CO3溶液中加入20.1mol/L的醋酸溶液,溶液中立即產(chǎn)生了氣泡

醋酸酸性比碳酸強

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【解析】

A.向2 mL 10%NaOH溶液中加入4~62%CuSO4溶液,得到新制氫氧化銅懸濁液,且堿過量,檢驗-CHO應(yīng)在堿性條件下,符合要求,振蕩后再加入0.5mL有機物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明該有機物Y中不含-CHO,故A正確;

B.在空氣中加熱金屬銅變黑,發(fā)生2Cu+O22CuO反應(yīng),再迅速伸入裝有乙醇的試管中,金屬銅恢復(fù)為原來的亮紅色,發(fā)生CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu,碳元素化合價升高,被氧化,乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng),故B正確;

C.應(yīng)選用濃溴水,稀溴水生成的三溴苯酚溶于苯酚中,觀察不到白色沉淀,故C錯誤;

D.實驗中碳酸鈉過量,醋酸不足,生成碳酸氫鈉,無氣泡產(chǎn)生,故D錯誤;

答案為AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰(LiMn2O4)的工藝流程如下:

已知:部分離子沉淀的pH值。

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全時的pH

Mn2+

8.8

10.8

Fe2+

7.5

9.5

Fe3+

2.2

3.5

1 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率,在酸浸時可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③_____等。

2 氧化時發(fā)生的離子方程式:_________。

3 加入CaO“除鐵的原理是____________

4 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2,若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1,則Ca2的濃度為________mol·L1[常溫時,KspCaF2)=2.7×1011]。

5鋰化是將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量比配料,球磨35 h,然后升溫至600750 ℃,保溫24 h,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515 ℃時,開始有CO2產(chǎn)生,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723 ℃)低得多?赡艿脑蚴________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是溫度和壓強對反應(yīng)XY2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.XY中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的,C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系式錯誤的是

A.的水溶液:

B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合,所得溶液,則溶液中離子濃度:

C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液中:

D.兩種弱酸HXHY混合后,溶液中的為電離平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,分別用0.1mol/L溶液進行下列實驗,結(jié)論不正確的是

A.溶液中通c(Na+)c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

B.溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)c(Cl-)

C.溶液中加入等濃度等體積的溶液:pH=13

D.向氨水中加入少量固體:增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,請回答:

1)實驗過程如圖所示,分析判斷:(填“OE”、“EF”“FG”,下同)___段化學(xué)反應(yīng)速率最大,___段收集的二氧化碳氣體最多。

2ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用實線表示,在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng),碳酸鈣消耗的質(zhì)量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___(填序號)。

A. B. C. D.

3)為了減緩題述反應(yīng)的速率,下列措施中,你認為可行的是___(填序號)

A.加入蒸餾水

B.加入氯化鈉固體

C.加入硝酸鉀溶液

D.加入濃鹽酸

E.降溫

F.加入MnO2粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知:H2X是二元弱酸,Y表示 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。

A. 曲線n表示pHp的變化關(guān)系

B. Ka2H2X)=1.0×1010.3

C. NaHX溶液中cH+)>cOH

D. 當(dāng)溶液呈中性時,cNa+)=cHX+2cX2+cCl

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